6．室温下.pH相差1的两种一元碱溶液A和B.分别加水稀释时.溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是( )A．稀释前两溶液中H+浓度的大小关系:A=10BB．稀释前.A溶液中由水电离出的OH-的浓度——青夏教育精英家教网—

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6．

室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	稀释前两溶液中H⁺浓度的大小关系：A=10B
	B．	稀释前，A溶液中由水电离出的OH^-的浓度大于10^-7 mol/L
	C．	取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗酸溶液的体积相同
	D．	用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7

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5．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	将水加热到100℃，pH=6：c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
	C．	0.1mol•L^-1 的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）
	D．	同浓度的三种溶液：①CH₃COONH₄②NH₄Cl③NH₃•H₂O中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是②③①

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4．著名化学家付鹰说：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”．下列实验装置图操作正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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3．2011年为国际化学年，主题为“化学-我们的生活，我们的未来”．下列说法不正确的是（　　）

	A．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
	B．	煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
	C．	工业上冶炼Al，使用Al₂O₃而不使用AlCl₃，是因为AlCl₃是共价化合物，熔融不导电
	D．	铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板

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2．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂+2H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+H₂O
	B．	澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
	C．	碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
	D．	氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

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1．将15.6g Na₂O₂和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体8.96L，若反应过程中溶液体积保持不变，则（　　）

	A．	反应过程中得到6.72 L的气体（标况）
	B．	最终得到的溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
	C．	最终得到7.8 g的沉淀
	D．	最终得到的溶液中c（NaCl）=2.0 mol/L

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20．下列有关物质的分类或归类中正确的是（　　）
①混合物：福尔马林、水玻璃、水银
②化合物：CaCl、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
④同位素：${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C．

A．

①③

B．

②③

C．

③④

D．

②④

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19．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（　　）

	A．	化学平衡常数K随温度的升高，K可能增大、减小或不变
	B．	催化剂不能改变平衡常数的大小
	C．	对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数可能相等
	D．	化学平衡移动时，平衡常数不一定改变

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18．下列实验设计能够成功的是（　　）

	A．	检验亚硫酸钠试样是否变质：试样$\stackrel{溶解}{→}$溶液$\stackrel{硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$沉淀不溶解
	B．	除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液$\stackrel{饱和碳酸钠溶液振荡}{→}$溶液分层$\stackrel{分液}{→}$得上层液体
	C．	证明酸性条件下H₂O₂氧化性比I₂强：NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液稀硝酸及淀粉}{→}$溶液变蓝色
	D．	鉴定盐A的成分是FeBr₂：

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17．向a g锌和铜的混合物中加入适量的稀硝酸，恰好完全反应，假定生成气体只有NO，其标准状况下的体积为b L．向反应后的溶液中加入c mol•L^-1氢氧化钠溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为d g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体e g．则下列关系不正确的是（　　）

A．

c=$\frac{3b}{0.0224V}$

B．

e=a+$\frac{8cV}{1000}$

C．

d=a+$\frac{17cV}{1000}$

D．

$\frac{82a}{65}$＜e＜$\frac{5a}{4}$

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