5．A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂．B、C、D、E都是可溶性正盐（不包括复盐）；且组成它们的阴、阳离子均不相同，组成它们的离子可能有：Na⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Ag⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、OH^-、Cl^-、NO₃^-．现进行如下实验：
①常温下，0.05mol/LA溶液的pH=13；C溶液显中性，D、E的溶液显酸性；
②A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成；
③A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀部分溶解；
④E溶液与B、C、D的浓溶液反应均有白色沉淀生成．
根据上述实验信息，请回答下列问题．
（1）写出D的化学式：DAl₂（SO₄）₃，A中阴离子的电子式是．
（2）E溶液的实验室保存方法是保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处．
（3）实验测得B的溶液显碱性，则B电离产生的阳离子与阴离子的物质的量浓度的比值大于2（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）1mol D与A反应生成沉淀的最大质量为855g．

4．如图为实验室制备氯气及验证氯气与铝反应的装置图，E硬质玻璃管中装有铝箔；已知固体AlCl₃易升华且极易与空气中的水蒸气反应．

试回答：
（1）实验室制备氯气的离子反应方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B装置的名称为分液漏斗 C中盛放的试剂是饱和氯化钠溶液．
（3）从A装置导出的气体若不经过C、D装置而直接进入E管，对实验产生的不良后果是未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入E中和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸．
（4）G装置所起的作用吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入E中．
（5）E装置中发生反应的化学方程式为2Al+3Cl₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$AlCl₃．
（6）工业用电解饱和食盐水的方法来制取氯气，写出其反应的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

3．目前我省不少城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，有的地方已经开始使用天然气作为民用燃料．管道煤气的主要成分是CO、H₂和少量烃类，天然气的主要成分是CH₄．它们的燃烧反应如下：
2CO+O₂$\stackrel{点燃}{→}$2CO₂    2H₂+O₂$\stackrel{点燃}{→}$2H₂O    CH₄+2O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂+2H₂O
根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是天然气．因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是增大进风口（填增大或减小），如不作改进可能产生的不良结果是天然气不能充分燃烧，可能生成有毒的CO
 管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：

	乙烷	丙烷	丁烷
熔点（℃）	-183.3	-189.7	-138.4
沸点（℃）	-88.6	-42.1	-0.5

试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是丁烷遇冷凝结为液体使管道内气流不畅．

2．（1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），正反应是吸热反应．H₂物质的量随时间的变化如图1所示．

①0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.1mol/（L•min）．
②下列措施中以加快反应的速率但不影响平衡移动的有C
A．升温   B．扩大容器容积   C．使用催化剂    D．充入He气体
（2）将一定体积的CO₂通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1mol•L^-1的盐酸．所加入盐酸的体积与产生CO₂气体的体积（标准状况）的关系如图2所示．
①原溶液中所含的物质有NaOH、Na₂CO₃．
②当加入35mL盐酸时，标况下产生CO₂的体积为224mL．

1．如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑫的说法不正确的是（　　）

	A．	有①②⑧三个反应均属于加成反应		B．	只有②发生的是加聚反应
	C．	总共有4个反应是氧化反应		D．	反应④⑤⑥⑦是取代反应

11．化学术语考查：
（1）某元素L层电子数等于K、M层电子数之和，其原子结构示意图；
（2）53号元素I（碘）在周期表中的位置第五周期，第ⅦA族；
（3）Na₂O₂的电子式；CO₂的电子式；NH₄Cl的电子式；
（4）铋（Bi）的原子序数为83，含有126个中子的核素表示为${\;}_{83}^{209}$Bi．

10．下列各能层不包含d能级的是（　　）

A．

N

B．

M

C．

Q

D．

K

9．下列有关实验的说法正确的是（　　）

	A．	某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性
	B．	容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用前要检查是否漏水
	C．	为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
	D．	将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

8．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
	B．	镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
	C．	N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大
	D．	500℃、30Mpa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

7．浓度均为0.1mol•L^-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（　　）

	A．	BaCl2  NaOH    NaHCO3		B．	Na2CO3      MgCl2    H2SO4
	C．	AlCl3  NH3•H2O  NaOH		D．	Ba（OH）2     CaCl2     Na2SO4