15．将NaOH溶液滴加到200mL 1mol/L的AlCl₃溶液中，当产生沉淀达到最大值的时候，用去氢氧化钠溶液300mL．问：
（1）求NaOH溶液的浓度？
（2）当产生沉淀物质的量为0.15mol时，求用去NaOH溶液多少mL？

14．“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请你回答以下问题：
（1）无机非金属材料，高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．这种材料可以按下列方法制备：
SiO₂$→_{高温}^{①C}$Si（粗）$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl₃$→_{1000℃-1100℃}^{③过量H_{2}}$Si（纯）
①写出步骤①的化学方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑．
②步骤②经过冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl₃的主要化学操作的名称是蒸馏或分馏；SiHCl₃和SiCl₄一样遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl₃水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl．
③请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O．
（2）磁性材料．这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护．最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式Fe→Fe²⁺+2e^-．
（3）激光材料．我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al₂O₃）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O、Al₂O₃+2OH^-+3H₂O═2[Al（OH）₄]^-．
（4）纳米材料．胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直经大约是1nm～100nm，三氯化铁溶液可以加速伤口止血，请简述原因氯化铁是电解质，使血液胶体聚沉．
（5）高分子材料．可以分成无机高分子材料和有机高分子材料．一种新型高效净水剂
[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为+3价．一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，由丙烯腈（CH₂=CH-CN）为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式．

13．下列各组物质性质的排列顺序的不正确的是（　　）

	A．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3		B．	碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
	C．	熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF		D．	稳定性：HF＞H2O＞H2S

12．合成某药物的流程“片段”如下：
已知：
（弱碱，易被氧化）
请回答下列问题：
（1）A的名称是晶胞．
（2）反应②的化学方程式：．
（3）B的结构简式为；反应③的有机反应类型：缩聚反应．
（4）X是水解产物的同分异构体，且遇氯化铁溶液发生显色反应，写出X所有的可能结构简式：．
（5）某同学补充A到B的流程如下：A$→_{1水浴}^{浓硝酸/浓硫酸}$T$→_{Ⅱ}^{KMnO_{4}/H+}$J$→_{Ⅲ}^{Fe/HCl}$→B
①T的分子式为C₇H₇O₂N，如果条件控制不好，可能生成副产物，写出一种副产物的结构简式：等．
②若步骤Ⅱ和Ⅲ互换，后果可能是氨基被氧化，产品含杂质多，产率低．

11．某课外活动兴趣小组欲用下列化学试剂在实验室里制取Cl₂并验证Cl₂的某些化学性质．实验试剂：3mol•L^-1 H₂SO₄、1mol•L^-1 NaOH溶液、MnO₂、KMnO₄、吸收少量SO₂的NaOH溶液、浓盐酸、紫色石蕊试液、饱和NaCl溶液、BaCl₂溶液、品红溶液．甲小组设计的实验装置图如图，在B中加入吸收少量SO₂的NaOH溶液，D中加入1mol•L^-1 NaOH溶
液．请回答下列问题：
Ⅰ．（1）写出仪器X的名称：分液漏斗．
（2）写出A中发生反应的化学方程式：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（3）C装置的作用是完全缓冲，防倒吸．
（4）甲小组通过该实验要验证Cl₂的氧化性（填“漂白性”、“还原性”或“氧化性”）．
（5）乙小组认为甲小组设计的实验装置有缺陷，请你帮助甲小组完善该装置．即还要在A和B（填“A”、“B”、“C”或“D”）装置间连接一个装有饱和食盐水的洗气装置．
Ⅱ．丙小组认为反应一段时间后，B装置溶液（强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-，可能还含有其他阴离子．请你设计实验帮助丙小组探究该吸收液中可能存在的其他阴离子．
（1）提出合理假设
假设1：只存在SO₃^2-，或只存在ClO^-．
假设2：可能两者都不存在（填“存在”或“不存在”）．
（2）请设计实验验证假设的正确性：取适量吸收液于两支试管中，向一支试管中加入足量盐酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则有SO₃^2-；向另一支试管中加入盐酸，再加几滴紫色石蕊试液，若溶液先变红后褪色，则有ClO^-（其他合理答案也可）．

10．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温 度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）①写出工业合成氨的化学方程式N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃．
②理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是ad．（填序号）
a．增大压强                   b．使用合适的催化剂
c．升高温度                   d．及时分离出产物中的NH₃
（2）原料气H₂可通过反应 CH₄（g）+H₂O （g）?CO（g）+3H₂（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁＜P₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）原料气H₂还可通过反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂（g） 获取．
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L^-1，则平衡时CO的转化率为60%，该温度下反应的平衡常数K值为2.25．
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a molH₂
d．混合气中n（CO）：n（H₂O）：n（CO₂）：n（H₂）=1：16：6：6．

9．使用新型电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如图所示．下列有关分析正确的是（　　）

	A．	a为电池的负极
	B．	通入N2一极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+
	C．	电池工作一段时间后，溶液pH减小

8．用下列装置不能达到有关实验目的是（　　）

	A．	验证HCl的溶解性		B．	制备Fe（OH）2
	C．	干燥并收集NH3		D．	利用电解法制H2和Cl2

7．有一种褐铁矿主要成分是Fe₂O₃，所含杂质不溶于水和酸．某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验．
（1）检验矿物样品中是否有Fe³⁺
实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤：
①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用．
②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌．
③过滤（填操作名称）．
④检验：取少许溶液，滴加KSCN溶液．
实验现象：溶液变为红色．
实验结论：矿物样品中含有Fe³⁺．
（2）制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）Fe，反应的离子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
②对于①中过量的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点．
甲组：认为需要过滤．       乙组：认为不需要过滤．
你支持的是乙组（填“甲”或“乙”），理由是过量的铁粉可以防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺．
③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈白色．为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，请在如图所示试管内悬浊液面上覆盖一层E液体：
A．铁粉   B．CCl₄C．酒精    D．双氧水  E．植物油．

6．（1）已知草酸（H₂C₂O₄）分解的化学方程式为：H₂C₂O₄ $→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+CO₂↑+H₂O，图2装置中，可用作草酸分解制取气体的是④（填序号）

（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe₂O₃•nH₂O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如图2所示．
①为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是浓NaOH溶液、浓硫酸．
②在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是排除装置中的空气，防止CO中混有空气而在加热时发生爆炸
③准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n=2．
④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是b（填字母）
a．缺少装置A         b．缺少装置B         c．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃•nH₂O．