15．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
Ⅰ：CH₄ （ g ）+H₂O （ g ）═CO （ g ）+3H₂ （ g ）△H=+206.0kJ•mol^-1
Ⅱ：CO （ g ）+2H₂ （ g ）═CH₃OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol^-1
（1）CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH （g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH （g）+H₂（g） H=+77kJ•mol^-1．
（2）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O （ g ）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图1．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为0.003 mol•L^-1•min^-1．
②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10^-4．
（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amolH₂的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CD （填字母序号）．
A．c（ H₂ ）减少
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH₃OH 的物质的量增加
D．重新平衡c （ H₂ ）/c （CH₃OH ）减小
E．平衡常数K增大
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，
其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式Co²⁺-e^-=Co³⁺．
②写出除去甲醇的离子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．
③若图2装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，净化含1mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH2mol．

14．复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．
请回答下列问题．
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L^-1的下列6种溶液的pH：

溶液	CH3COONa	Na2CO3	Na2CO3	HClO	C6H5ONa
PH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.3

复分解反应在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可自发地反应，生成较弱酸
和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O，若换个角度看，它同时揭示出另一条
规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律，请判断下列反应不能发生的是AD（填编号）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO→Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO→NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃+C₆H₅OH→NaHCO₃+C₆H₅ONa
（2）得根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是⑤（填编号），其pH=1（填数值）；pH最大的是①（填编号）
①C₆H₅OH②CH₃COOH③HClO₄④HClO⑤H₂SO₄
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律，下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性的钠溶液；
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体．
请根据上述反应，总结出复分解反应的另一规律：复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行．
（4）根据（3）中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可以观察到的现象是白色固体变为黄色，反应的离子方程式为I^-+AgCl=AgI+Cl^-．

13．X、Y、Z为三种常见单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物．它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（反应均不是在溶液中进行的，反应条件已略去）（以下每空中填入一种即可）
请回答下列问题：
（1）当X、Y均为金属时，Y的化学式为Al₂O₃，B的化学式为Fe．
（2）当X为气体非金属单质Y为紫红色金属时，X的化学式为H₂，A的化学式为CuO．
（3）当X为金属，Y为固体非金属单质时，X与A反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）当X、Y均为固体非金属单质时，X与A反应的化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．
（5）当X为固体非金属单质时，0.5mol固体X与58g固体A恰好完全反应生成Y和无毒气体B，写出A与稀盐酸反应的离子方程式Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．

12．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验．试回答：

（1）该实验中A部分的装置是b（填写装置的序号）．

（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已经被氧化（简述实验步骤）：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化．
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO、H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O．

11．下列各组离子在指定溶液中 一定能共存的是（　　）

	A．	使石蕊溶液变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、SO32-
	B．	加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
	C．	使pH试纸变深蓝的溶液中：CO32-、NO3-、Na+、S2-、AlO2-、SO32-
	D．	pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-

10．现有A、B、C三种烃，A是B分子中的所有氢原子被C的一价取代基（即烃分子失去一个氢原子后剩余的部分）取代的产物．
已知：①A不能使溴的CCl₄溶液褪色，其一氯代物只有一种．
②一定量的B完全燃烧，将产物依次通过盛有CaCl₂和碱石灰的干燥管，测得质量增重分别为3.6g和17.6g；且26g/mol＜M（B）＜78g/mol．
③C为饱和链烃，通常情况下为气态，其同分异构体不超过2种，二溴代物有3种．
回答下列问题：
（1）B的最简式是CH，写出B的一种链状同分异构体的结构简式CH₂=CHC≡CH（要求：所有原子在同一平面内，所有碳原子不处于同一直线上）
（2）C的分子式为CH（CH₃）₃，其一溴代物在氢氧化钠醇溶液和加热条件下可以发生反应，则反应后有机产物的名称为2-甲基-1-丙烯．
（3）B分子的所有氢原子被硝基取代后的产物为一种新型炸药，该炸药爆炸分解产生无毒的物质，写出该爆炸反应的化学方程式C₄N₄O₈=4CO₂↑+2N₂↑．

9．过氧乙酸（CH₃COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒、细菌、真菌及芽孢．过氧乙酸可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下反应制得，下列有关过氧乙酸的叙述中正确的是（　　）

	A．	过氧乙酸与羟基丙酸（HOCH2CH2COOH）组成上相差一个CH2，故互为同系物
	B．	苯酚也能杀菌消毒，过氧乙酸与苯酚混合使用，可增强过氧乙酸的杀菌效果
	C．	由下列过氧乙酸的制取原理可以看出，过氧乙酸属于酯类有机物CH3COOH+H2O2-→CH3COOOH+H2O
	D．	过氧乙酸不仅能使蛋白质变性，同时还具有漂白性，其漂白原理与双氧水相同

8．与苯环上的碳氢键相比，甲苯中的侧链甲基或苯酚中的羟基对苯环上的碳氢键的化学活泼性具有较大影响，下列关于甲苯或苯酚的实验事实中，能说明侧链或羟基对苯环有影响的是（　　）

	A．	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	甲苯能与浓硝酸、浓硫酸反应生成TNT
	C．	苯酚能与FeCl3溶液发生显色反应
	D．	苯酚具有酸性，能与碳酸钠溶液发生反应

7．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	乙烯、油脂、天然橡胶和蛋白质分子中均含有双键
	B．	相同物质的量的甲基、羟基或氨基所含的电子数目相同
	C．	常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数不为定值
	D．	利用红外光谱仪记录的红外光谱图可以初步推测有机化合物中官能团的类别

6．有机化合物M是中药狼把草的成分之一，它具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	M的摩尔质量是180g/mol
	B．	1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应
	C．	1 mol M与足量NaHCO3反应能生成4 mol CO2
	D．	M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4