5．2007年度诺贝尔化学奖，授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•艾特尔，表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献．下列说法正确的是（　　）

	A．	使用催化剂，能增大氢气的转化率
	B．	增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率
	C．	采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快
	D．	工业生产中，合成氨采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益

4．A、B均为重要的有机化工原料，可用于合成聚碳酸酯等工程塑料并存在如下转化关系：

已知：i．（R、R′、R″为氢原子或烃基）
ii．RCOOR′+R″OH$?_{△}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
回答下列问题：
（1）A分子内含有苯环，则A的名称是苯酚．
（2）A与B反应生成C时的理论用量（物质的量）比是2：1．
（3）B分子结构中只有一种化学环境相同的氢原子，B的一种同分异构体能发生银镜反应，该反应的化学方程式是CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（4）D和E反应生成F是加成反应，D的结构简式是，E的分子式是C₄H₈O₂，F生成G的反应类型是取代反应？
（5）G分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是．G的同分异构体有多种，其中和G具有完全相同环状结构的同分异构体有23种（不包含G，不考虑立体异构）．

3．钛及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域．由钛铁矿（FeTiO₃）提取金属钛（海绵钛）的主要工艺流程如下（部分产物省略）：

（1）氯化的过程是将二氧化钛、碳粉混合，在高温条件下通人氯气制得TiCl₄和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO；TiCl₄在室温下为无色液体，氯化后提纯四氯化钛的方法是过滤、蒸馏．
（2）还原过程是用过量的镁在高温条件下与TiCl₄反应制得海绵钛．写出此反应的化学方程式2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti．
（3）还原过程必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气或在稀有气体环境．
（4）常温下，钛不与水、稀盐酸、稀H₂SO₄或稀HNO₃作周，但易溶于氢氟酸，推测其原因是D．
A．氢氟酸的酸性比其他酸强    B．氢氟酸的氧化性比其他酸强
C．氢氟酸的还原性比其他酸强    D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
（5）上述工艺中，得到的海绵钛中可能含有金属镁，常温下除去该杂质应选用的试剂是稀盐酸或稀硫酸，不选择稀硝酸的原因是污染环境，且耗酸量多；若杂质只有金属镁的某海绵钛样品，去除杂质后质量减少十分之一，则该样品中n（Ti）：n（Mg）=2：9．

2．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W的一种核素不含中子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）

	A．	元素W、X的氯化物中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构
	B．	元素X与W形成的原子数比为1：1的化合物有很多种，且都存在非极性键
	C．	非金属性：Z＞X
	D．	元素Z可与元素Y形成化合物Y2Z3，该化合物易水解

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	在CH3COONa溶液中存在CH3COOH分子，且c（CH3COOH）大于c（CH3COO-）
	B．	将浓度为0.1 mol•L-1HF溶液加水不断稀释，c（H+）/c（HF）始终保持增大
	C．	已知：  共价键  C-C  C=C  C-H H-H 键能/kJ•mol-1  348  610  413  436 则可以计算出反应的△H为-384kJ•mol-1
	D．	常温下，在0.10 mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH不变

20．分子式为C₅H₁₂O的醇与分子式为C₅H₁₀O₂的羧酸形成的酯共有（不考虑立体异构）（　　）

A．

24种

B．

28种

C．

32种

D．

40种

19．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
	B．	盐酸与醋酸钠溶液反应：H++CH3COO-═CH3COOH
	C．	向FeI2溶液中通少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	D．	向NH4Al（SO4）3溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH-═NH3•H2O

18．N₀为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N0
	B．	1.0 mol•L-1 NaAlO2溶液中含有Na+数目为N0
	C．	1 mol的甲基与1 mol的羟基所含电子数均为9N0
	D．	92 g NO2、N2O4混合气体含有的分子数为2N0

17．下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）

	A．	装置①可用于分离苯和溴苯的混合物
	B．	装置②可用于吸收氨气，且能够防止倒吸
	C．	以NH4Cl为原料，装置③可用于制备NH3
	D．	剩用装置④可收集Cl2、H2等气体，盛满水时还能收集NO等气体

16．下列说法中正确的是（　　）

	A．	丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，还可能在一定条件下与溴发生取代反应
	B．	正丁烷比丙烷难液化
	C．	淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
	D．	乙醇的催化氧化也属于加成反应