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    15．下列关于晶体的说法正确的是（　　）
    A．离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
    B．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
    C．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
    D．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

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    14．下列图示与对应的叙述一定正确的是（　　）
    A．图1所示反应：A（g）+2B（g）?3C（g），b曲线表示的一定是增大压强
    B．图2表示催化剂能改变化学反应的焓变
    C．图3表示等量N02在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应；2NO2（g）?N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
    D．图4表示向稀CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b

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    13．下列化学实验事实及其相应结论都正确的是（　　）
     实验事实结论
    A氯水可以导电氯气是电解质
    B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝
    C向浓度均为0.1mol．L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀Ksp[Mg（OH）2＜Ksp[Cu（OH）2]
    D将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4说明HClO酸性比H2SO4强
    A．AB．BC．CD．D

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    12．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2+2OH-
    C．氨水溶解氯化银固体：AgCl+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
    D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

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    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．凡AB2型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键
    B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
    C．反应2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0
    D．SO2与SiO2的晶体中，化学键种类和晶体类型均相同

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    10．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源，如图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）．该电池工作时，下列说法错误的是（　　）
    A．a电极为该电池负极
    B．O2在b电极上得电子，被氧化
    C．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极
    D．电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+

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    9．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1L0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有0.1NA个H+
    B．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    C．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
    D．1mol单质硅含有2NA个Si-Si键

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    8．下列有关工业生产叙述正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比比阴极析出铜的质量小
    B．高炉炼铁时，增加高炉高度，延长CO和铁矿石的接触时间，可以提高CO利用率
    C．硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了将SO2完全转化为SO3
    D．侯氏制碱是将CO2和NH3先后通入饱和氯化钠溶液中得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠固体

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    7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
    B．常温下，c（H+）/c（OH-）=1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-
    C．水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：K+、Na+、CO32-、Br-
    D．含有0.1mol•LHCO3-的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、SCN-

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    6．下列表示式正确的是（　　）
    A．Cr的外围电子排布式：3d44s2B．氯化铯的晶体结构（晶胞）模型：
    C．CO2的电子式为：D．Na+的轨道表示式为：

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