5．在常温下，用pH=11的某碱溶液分别与pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合，得到a、b两种溶液，关于这两种溶液的酸碱性的叙述正确的是（　　）

A．

a不可能显中性

B．

a只能显碱性

C．

b不可能显酸性

D．

b只能显中性

4．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物，由此可知（　　）

W	X
	Y	Z

	A．	X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最差的是Y
	B．	X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
	C．	Z元素氧化物对应水化物的酸性强于Y
	D．	Y元素单质在化学反应中只表现出氧化性

3．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	给容量瓶中加水时，借助于玻璃棒，给滴定管中装液时，借助于漏斗
	B．	用梨形分液漏斗做萃取实验时，检漏该分液漏斗上口的方法与检漏容量瓶一样，检漏下方活塞的方法与检漏滴定管一样
	C．	测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较
	D．	蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯的外焰加热；水浴加热可以不用温度计

2．芳香族化合物M的结构如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	M有3种不同的官能团
	B．	M可发生取代、加成、消去和聚合等4种有机反应
	C．	1molM完全燃烧生成CO2和H2O，需要5molO2
	D．	1molM与足量的NaOH溶液反应，最多需要4molNaOH

1．（1）25℃时，向20mL0.1mol•L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．
①已知图中c点溶液中只有一种溶质，则其对应横坐标z为20mL，该溶液中离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②图中a、b、c、d四点所表示的溶液中，离子浓度共同具有的等式为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）．
③若x=10mL，则a点所表示的溶液中，其物料守恒的等式为2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）．
④b点所表示的溶液中c（CH₃COO^-）与c（Na²⁺）的大小关系式c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）（填“＞、=、＜”）．
（2）25℃时，向0.1mol•L^-1的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是C（填序号）
A．醋酸与醋酸钠发生反应     
B．醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c（OH^-）
C．醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小．

20．研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
（1）在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，发生反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．若该反应在一定温度下进行，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图甲所示．若该反应在两种温度下进行，测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图乙所示：
①从图甲可计算0min到10min的化学反应速率，v（H₂）=0.225．
②从图乙可分析出，该反应的△H＜0（填“＞、=、＜”），曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞、=、＜”）．
③能说明上述反应达到平衡状态的是BC（选填编号）．
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1（即图甲中交叉点）
B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
C．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
D．单位时间内每消耗3molH₂，同时生成1molH₂O
④下列措施中能使化学反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是D．
A．将H₂O（g）液化从体系中分离    B．升高容器内温度
C．恒温恒压充入He             D．恒温恒容再充入1molCO₂和3molH₂
（2）800℃时，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）的平衡常数K=1.64，相同条件下测得c（CO）=0.20mol•L^-1、c（CO₂）=0.05mol•L^-1，此时反应向正（填“正”或“逆”）方向进行．
（3）在密闭容器中通入1molH₂和1molCO₂发生H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H＞0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若降低温度，请在图丙中画出正（v_正）、（v_逆）反应速率随时间t变化的示意图．）

19．（1）现有浓度为0.1mol•^-1的四种溶液①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵．这四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是④②③①（填序号）．
（2）已知t℃，K_w=1×10^-13，则t℃＞25℃（“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃时，取等体积的pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8）混合，恰好完全中和．两溶液的pH关系为x+y=14（含x、y表达式）．
（4）有100mLpH=2的两种一元酸x和y，稀释过中pH与溶液体积的关系如图所示，则：x、y两种酸中为弱酸的是y，稀释前x、y的物质的量浓度的大小关系为c（x）＜c（y）（填“＞”、“=”、“＜”）．
（5）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，可加入的试剂有abc（填字母）．
a、MgO      b、Mg（OH）₂      c、MgCO₃     d、MgSO₄
（6）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是Al₂O₃（用化学式表示）．

18．我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大．元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

元素	原色性质或原子结构
A	周期表中原子半径最小的元素
B	原子核外有三种不同的原子轨道且各种原子轨道所填充的电子数相同
C	最外层p轨道半充满
D	位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E	位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同

请回答下列问题：（用A、B、C、D、E所对应的元素符号或对应的微粒化学式作答）
（1）元素E在周期表中的位置为第四周期第IB族．
（2）写出A₂D₂分子的电子式．
（3）A、C、D以原子个数比4：2：3形成的化合物，其水溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）．
（4）CD₃^-离子的空间构型为平面三角形．B₂A₆、C₂A₄分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N₂H₄分子之间存在氢键．
（5）将过量C的气态氢化物通入E的硫酸盐溶液中，反应生成了一种组成较为复杂的物质，其化学式为[Cu（NH₃）₄]SO₄，该化合物中存在的化学键类型有ABC（填字母）．
A、离子键B、共价键C、配位键D、金属键．

17．在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molCO和6.0molH₂O，发生如下反应：CO（g）+H₂O?CO₂（g）+H₂（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/s	0	3	6	12	24
n（CO2）/mol	0	0.6	0.96	1.5	1.5

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在0～3s内的平均速率v（H2O）=0.12mol•L-1•s-1
	B．	24s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c（CO2）=0.76mol•L-1，则反应的△H＜0
	C．	在T温度下，若起始时向容器中充入4.0molH2O和2.0molCO2、2.0molH2，与原平衡相比，达到平衡时，容器内压强增大
	D．	在T温度下，起始时向容器中充入2.0molH2O、1.0molCO2和1.0molH2，达到平衡时，CO2的转化率等于25%

16．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液，c（NH4+）的大小顺序为：①＞②＞③
	B．	在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	C．	向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	0.2mol•L-1HCl与0.1mol•L-1NaAlO2溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）