15．A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种元素（原子序数为5个连续的自然数），下列说法正确的是（　　）

	A．	B元素的最高化合价为+4价时，其负化合价也可能为-3价
	B．	A（OH）n与HnEOm不能反应
	C．	HnCOm为强酸时，HxDOy一定为强酸
	D．	HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强

14．A、B两容器极易导热，A容器的容积不变，B容器有一个可以上下滑动的活塞，以保持内外压强相等．在相同条件下，将等量的NO₂分别压入容积相同的A、B两容器中，反应为：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	反应起始时，两容器中生成N2O4的速率关系是v（A）=v（B）
	B．	反应达到平衡前，两容器中生成N2O4的速率关系是v（A）＜v（B）
	C．	反应达到平衡后，NO2的转化率大小关系是v（A）＜v（B）
	D．	两容器均达到平衡后，再分别充入等量的氮气，发生平衡移动的是B容器，且平衡移动后，NO2的转化率将增大

13．已知如下数据：

化学键	键能/（kJ•mol-1）	化学键	键能/（kJ•mol-1）
H-H	436.0	I-I	153
O=O	497.0	N=N	946
O-H	463.0	H-I	297
N-H	391.0

下列说法不正确的是（　　）

	A．	氢气的燃烧热为△H=-483kJ/mol
	B．	H2（g）+I2（g）$\frac{200℃}{\;}$2HI（g）△H=-5kJ/mol
	C．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
	D．	在相同条件下，等量的氢气完全燃烧和与氧气组成燃烧电池时，焓变相等

12．在某容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，符合图中（Ⅰ）所示关系，由此推断对图中（Ⅱ）的正确说法是（　　）

	A．	P3＞P4，y轴表示A的转化率
	B．	P3＞P4，y轴表示B的质量分数
	C．	P3＞P4，y轴表示混合气体密度
	D．	P3＜P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

11．下列变化中属于原电池反应的是（　　）

	A．	在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
	B．	钢铁在潮湿的空气中生锈
	C．	红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
	D．	钢管被原油中的含硫化合物腐蚀

10．氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（　　）
①反应所需要的时间　B＞A ②开始反应时的速率A＞B  ③盐酸里有锌剩余  ④参加反应的锌的物质的量　A=B⑤反应过程的平均速率B＞A ⑥醋酸里有锌剩余．

A．

③④⑤

B．

③④⑥

C．

②③⑤

D．

②③⑤⑥

9．对于可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g）△H＜0，下图表示SO₂的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E五个点，其中能表示反应未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的是（　　）

A．

A点

B．

B、D两点

C．

C点

D．

A、E两点

8．有机化合物A的相对分子质量为166，A遇FeCl₃溶液呈紫色，G的分子式为C₇H₁₂O，A～H均为有机物，其转化关系如图所示．
试剂a

已知：有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应：
R₁CH=CR₂CH₂OH$\stackrel{MnO_2}{→}$R₁CHO+O=CR₂CH₂OH
回答下列问题：
（1）A的结构简式为，由F到G的反应类型为消去反应．
（2）有机物C的官能团名称为羧基，反应①的作用是保护酚羟基，防止酚羟基在②中被氧气氧化．
（3）最佳的试剂a为NaHCO₃（写化学式）溶液，写出反应④的化学方程式：．
（4）同时满足下列条件的A的所有同分异构体有5种
①与A有相同的官能团  ②属于苯的邻二取代物  ③遇FeCl₃溶液显紫色写出分子中不含甲基的A的同分异构体的结构简式
（5）若H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成2mol Ag，则H的结构简式为OHCCH₂CH₂CH₂CH₂COCH₂OH．
（6）由的反应是否进行完全，设计一个简单实验加以证明并写出实验操作、现象及结论：取少量反应后的溶液于试管中，加入氯化铁溶液，若溶液变紫色，则反应不完全，反应物有剩余，反之则完全反应．

7．Ⅰ．根据等电子体原理可知：
（1）仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有2组
（2）在短周期元素组成的物质中，与NO₂^?互为等电子体的分子有2种
（3）试预测N₃^-的空间构型为直线形．
Ⅱ．氮化钛（Ti₃N₄）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl₄为原料，经过一系列反应（如图）可以制得Ti₃N₄和纳米TiO₂．

如图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：

	I1	I2	I3	I4	I5
电离能/kJ•mol-1	738	1451	7733	10540	13630

（4）M是Mg（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为12．
（5）基态Ti³⁺中未成对电子数有1个，与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为4d²5s²；钛元素最高化合价为+4．
（6）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO₂催化的一个实例如图1所示．
化合物甲的分子中采取sp²方式杂化的碳原子数为7，化合物乙中采取sp³方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
（7）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图2所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm³（N_A为阿伏伽德罗常数的数值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个．科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol-1	786	715	3401

KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为TiN＞CaO＞KCl．

6．某有机物分子式为C₁₂H₁₆O₂，在酸性条件下水解生成X和Y，X遇FeCl₃溶液显紫色，且X的相对分子质量比Y大6，则该有机物的结构有（不考虑立体异构）（　　）

A．

6种

B．

8种

C．

10种

D．

12种