15．下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是（　　）

	A．	Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag		B．	2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2
	C．	NaOH+HCl═NaCl+H2O		D．	2H2+O2═2H2O

14．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）

	A．	Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
	B．	气态氢化物的稳定性：W＞R
	C．	WO3和水反应形成的化合物是离子化合物
	D．	原子半径：Z＞Y＞X

13．如图，C、D，E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F极附近显红色．则下列说法正确的是（　　）

	A．	若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则B极的电极反应式为：02+2H20+4e-═40H-
	B．	欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
	C．	（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷
	D．	C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2

12．如图所示，△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是（　　）

	A．	石墨和金刚石的转化是物理变化
	B．	金刚石的稳定性强于石墨
	C．	1　mol石墨的总键能比1　mol金刚石的总键能大　1.9　kJ
	D．	C（s，石墨）=C（s，金刚石），该反应的焓变（△H）为负值

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
	B．	常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1NA
	C．	在常温下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+数等于NA
	D．	在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的分子数均为NA

10．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图
Ⅰ．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
（1）W在周期表中的位置为第三周期VⅡA族．
（2）Y和Z可组成的化合物的化学式为SO₂、SO₃．
（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3Cu²⁺+4H₂O．
Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为22
（1）Y、Z的气态氢化物稳定性由强到弱顺序为NH₃＞PH₃（用化学式表示），Z、W的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱顺序为H₂SO₄＞H₃PO₄（用化学式表示）．
（2）用电子式表示XW₂的形成过程：．
（3）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体体积（标准状况下）是6.72L．

9．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中．
“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿（主要成分是：FeTiO₃，还含有少量Mn、Cr等重金属元素及脉石等杂质）；主要生产流程如图：
已知反应：
①将钛铁矿与浓H₂SO₄共热：FeTiO₃+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO₄（硫酸氧钛）+FeSO₄+2H₂O．
②加水热分解硫酸氧钛：TiOSO₄+（n+1）H₂O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiO₂•nH₂O↓（钛酸）+H₂SO₄．
请回答下列问题：
（1）副产品甲是FeSO₄•7H₂O，可循环利用的物质是硫酸．
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe²⁺被氧化，用离子方程式表示其原理：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）写出中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应的方程式为：TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（4）在稀有气体（如氩）氛围和高温的条件下，用镁和TiCl₄反应可得钛．写出反应的化学方程式：2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂稀有气体氛围的作用：防止钛被氧化．
（5）“硫酸法”生产钛排放的废液对水体有哪些污染，请指出主要的两点：
①酸污染；②重金属离子（Cu²⁺、Cr³⁺等）污染．

8．根据下列操作现象，下属实验目的或结论正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验目的或结论
A	取1ml20%蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min后，取少量溶液，加入少量新制的Cu（OH）2，加热，没有砖红色沉淀生成	蔗糖没有水解
B	SO2通入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀	生成白色Ba（SO3）2沉淀
C	铜放入稀硫酸中无明显现象，再加入硝酸钠固体，有明显的气泡冒出，溶液变蓝，铜溶解	硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D	向盛有3mL约5%的H2O2溶液中加入1～2滴1mol/LFeCl3溶液；有大量气泡出现，能使带火星的火柴梗复燃	FeCl3可以催化H2O2分解的反应速率

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	一定条件下，将1molN2和3molH2H混合，充分反应后转移电子数为6NA
	B．	常温下，5.6gFe与足量浓硝酸作用转移电子数一定为0.3NA
	C．	65gZn与一定量的浓硫酸反应至完全溶解，转移电子数一定为2NA
	D．	6.4g由S2、S4、S8组成的混合物中含有硫原子的数目为0.1NA

6．某化合物通过化合反应生成，向其溶液中加入足量Na₂O₂，最终有白色沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（　　）

A．

Ca（HCO3）2

B．

Na2SiO3

C．

FeCl2

D．

AlCl3