15．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（　　）

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	Fe2+、NO3-、NH4+	NaHSO4溶液	3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
B	Ca2+、HCO3-、Cl-	少量NaOH溶液	Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-
C	K+、AlO2-、HCO3-	通入少量CO2	2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（0H）3↓+CO32-
D	NH4+、Al3+、SO42-	少量Ba（OH）2 溶液	2 NH4++2SO42-+Ba2++2OH═BaSO42-+2NH3•H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为NA
	B．	电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜
	C．	1mol铁与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA
	D．	向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时该反应转移电子的数目至少为NA

13．为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂．已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•moL^-1
2H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ•moL^-1

（1）写出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的热化学方程式：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol
（2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•moL^-1
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图1所示．图中t₃时引起平衡移动的条件可能是加压，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是t₂-t₃．
②温度为T℃时，将1mol N₂和2mol H₂放入容积为0.5L的密闭容器中，充分反应后测得N₂的平衡转化率为50%．则反应在T℃时的平衡常数为4mol^-2•L²．
③目前工业合成氨的原理是：N₂+3H₂$?_{500℃、铁触媒}^{20-50MPa}$2NH₃如图2表示随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（填序号，下同）c，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是a．
（3）常温下氨气和HCl均极易溶于水，现将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合，所得溶液中各离子的物质的量浓度按照由大到小的顺序排列依次为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

12．短周期中的主族元素M、R（M、R代表元素符号）形成的简单离子M^2-与R⁺的核外电子数之和为20，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	M原子所含质子数一定大于R原子所含质子数
	B．	M、R两种元素结合形成的化合物中不可能含有共价键
	C．	M2-与R+的电子层结构不可能相同
	D．	M一定存在同素异形体

11．利用如图装置收集下列各种气体并进行相应性质实验，你认为发生的现象和得出的结论合理的是（　　）

选项	气体	试剂	现象	结论
A	X	澄清石灰水	溶液变浑浊	X一定是CO2
B	Cl2	紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色	Cl2具有酸性和漂白性
C	NO2	KI淀粉溶液	溶液变为蓝色	NO2水溶液具有氧化性
D	NH3	酚酞试液	溶液变为红色	NH3属于碱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列有关物质分类的说法中，正确的是（　　）

	A．	SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物
	B．	只由一种元素组成的物质必然是纯净物
	C．	烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质
	D．	海水、氯水、氨水均为混合物

9．磺酰氯（SO₂Cl₂）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质．已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解．

（1）已知：SO₂ （g）+Cl₂ （g）+SCl₂ （g）?2SOCl₂ （g）△H=a kJ•mol^-1
SO₂Cl₂（g）+SCl₂ （g）?2SOCl₂（g）△H=b kJ•mol^-1
则反应：SO₂（g）+Cl₂ （g）?SO₂Cl₂（g）△H=a-bkJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（SO{\;}_{2}C{l}_{2}）}{c（S{O}_{2}）•c（C{l}_{2}）}$．
（2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P₄+10 SO₂Cl₂═4PCl₅+10SO₂↑，若生成1molSO₂，则转移电子的物质的量为2mol．
（3）某学习小组的同学依据反应：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H＜0，设计的制备磺酰氯装置如题图1．
①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl₂，其反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
②有关题图1所示的装置说法正确的是bde（不定项选择）．
a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na₂SO₃溶液
b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂
c．B处反应管冷却水应从m接口通入
d．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却
e．D处U形管中盛放的可能是碱石灰
③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为冷凝、降温均有利于SO₂Cl₂生成．
（4）GET公司开发的Li-SO₂Cl₂军用电池，其示意图如题图2所示，已知电池反应为：2Li+SO₂Cl₂═2LiCl+SO₂↑；则电池工作时，正极的电极反应式为SO₂Cl₂+2e^-=2Cl^-+SO₂↑．

8．实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1-二苯乙烷，其反应原理为：

制备过程中其他产物会与AlCl₃发生副反应．主要实验装置和步骤如下：
I．合成：
在250mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C1₃和5.5g乙醛，在20℃时充分反应．

Ⅱ．分离与提纯：
将反应混合物倒入装有150mL，冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172℃/6.67kPa的馏分，得12.5g 1，l-二苯乙烷．
（1）仪器a的名称：球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）；其他产物与A1C1₃发生副反应的化学方程式为：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl；装置C的作用：吸收HCl气体．
（2）连接装置b的作用是防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应．
（3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠（或洗掉可溶性无机物）．实验中加入少量无水硫酸镁的目的是干燥．
（4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．

（5）本实验所得到的1，1-二苯乙烷产率约为C（填正确答案的序号）．
A．41%    B．48%    C．55%      D．65%

7．某合成氨厂利用附近化工厂副产品CaSO₄设计了以下制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程：

请回答以下问题：
（1）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，
得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH₃•H₂O+2S↓．
（2）工业上在500℃左右使用铁触媒作为催化剂合成NH_3：
①铁触媒中含有Fe³⁺，则Fe在元素周期表中的位置为第四周期，第ⅤⅢ族
②500℃时，合成塔中的反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃g）△H=-92.4kJ/mol在密闭条下，下列示意图能说明反应进行到t₁时刻时达到平衡状态的是c、d（填字母编号）．

（3）沉淀池中反应的化学方程式为CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
（4）在上述流程中可以循环使用的X是CO₂（填化学式），从（NH₄）₂SO₄溶液中获得（NH₄）₂SO₄晶体操作的步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

6．已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应．

①	②	③
将铁钉放入硫酸铜溶液中	向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸	将铁钉放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是（　　）

	A．	实验①和③中的铁钉只作还原剂
	B．	实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+═2Fe2+
	C．	实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
	D．	上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+