5．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	B．	过氧化钠与水反应制备氧气：Na2O2+2H2O═2N++2OH-+O2↑
	C．	硫酸亚铁溶液中通氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	D．	用惰性电极电解饱和食盐水：2H++2Cl-═H2↑+Cl2↑

4．配制一定浓度的硫酸溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是（　　）

	A．	用量筒量取所需浓硫酸时，仰视刻度线
	B．	将量筒中的浓硫酸倒入烧杯后，没有用水冲洗量筒2-3次并转移至烧杯中
	C．	用胶头滴管滴加蒸馏水定容时，仰视刻度线
	D．	定容摇匀后，液面下降，没有重新加蒸馏水至刻度线

3．将0.390g锌粉加入到20.0mL 0.200mol．L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（　　）

A．

M

B．

M2+

C．

M3+

D．

MO2+

2．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

	A．	粮食酿酒经历淀粉→葡萄糖→乙醇，每一步均发生氧化还原反应
	B．	具有氧化性的物质在氧化还原反应中一定作氧化剂
	C．	在某些反应中可能所有元素的化合价都发生变化
	D．	单质甲能从盐溶液中置换出单质乙，单质甲一定发生氧化反应

1．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	相同条件下，24g O3与11.2LO2所含的分子数一定相等
	B．	lmol．L-1的AlCl3溶液中含有Cl-的个数为3NA
	C．	标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA
	D．	密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数为NA

20．下列与物质分类相关的说法正确的是（　　）

	A．	只含一种分子的物质一定是纯净物
	B．	由Na2O2制取O2一定要加入氧化剂
	C．	金属氧化物一定是碱性氧化物
	D．	含氧酸受热分解都能生成对应的酸酐和水

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液是电中性的，胶体则是带电的
	B．	次氯酸具有强氧化性，属于强电解质
	C．	铜在氯气中燃烧产生棕色的烟，产物的稀溶液为蓝色
	D．	铁与稀硝酸充分反应后铁没有剩余，则溶液中一定有Fe3+

18．化学与生活联系紧密，下列说法正确的是（　　）

	A．	食品包装袋中常用生石灰做食品的防腐剂
	B．	硫酸钙溶液不能使豆浆中的蛋白质发生聚沉而制取豆腐
	C．	金属钠着火可用碳酸氢钠干粉灭火器灭火
	D．	“84消毒液”具有强氧化性，可以杀死流感病毒

17．A、B、C、D、E、F是属于短周期主族元素，A的原子半径是短周期中最大的、B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的最外层电子数之比为1：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零，请回答下列问题：
（1）C元素在周期表中位置是第三周期ⅣA族；
（2）B^2-的离子结构示意图为，化合物ABF的电子式为；
（3）A、B、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Na⁺（用具体符合表示）；
（4）用B₂和F₂以及30%的KOH溶液制造一种电池，电池工作时，电解质力的K⁺向正（填“正”、“负”）极移动，电池的正极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
（5）在FeCl₃溶液中通入EB₂发生反应的离子方程式为2H₂O+SO₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

16．用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图1：
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）由CH₄═CH₂制得有机物A的化学反应方程式为CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH，该反应的类型是加成反应；
（2）A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是CH₂=CHCOOH+CH₃CH₂OHCH₂=CHCOOCH₂CH₃+H₂O，该反应的类型是取代反应；
（3）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的反应方程式是；
（4）将光亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有A的试管中（如图2所示），重复垂直2-3次，观察到的现象是铜丝由黑色变为红色，产生刺激性气味，该反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．．