5．碳原子数为12且只有两个侧链的苯的同系物的同分异构体数目为（　　）

A．

42

B．

45

C．

48

D．

60

4．以锌铜合金的废料为原料制备硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）的部分工艺流程如图所示：

（1）酸溶时，铜转化为Cu²⁺的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，锌铜合金要剪成碎片且反应过程要不断搅拌，其目的是增大接触面积（或使反应充分或加快反应速率）．
（2）为使酸溶后的溶液中不含NO₃^-，配制混酸稀溶液时，应控制硫酸与硝酸的物质的量之比不小于3：2．
（3）“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）测定除锌后的溶液中Cu²⁺离子浓度的方法为：准确量取V₁mL除锌后的溶液于锥形瓶中，调节pH=3～4，加入过量KI，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液至恰好完全反应，消耗Na₂S₂O₃标准溶液V₂mL．
已知：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂      2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
①“恰好反应”时溶液的颜色变化为蓝色变为无色．
②Cu²⁺离子的物质的量浓度为$\frac{c{V}_{2}}{{V}_{1}}$ mol/L（用V₁、V₂、c表示）．
③若除锌后的溶液中仍含有NO₃^-离子，则测定结果会偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

3．CH₄既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料．

（1）已知8.0g CH₄完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量．则
CH₄ （g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ•mol^-1．
（2）以CH₄为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图1所示，则通入a气体的电极名称为负极，通入b气体的电极反应式为O₂+4e^-+4 H⁺=2H₂O．（质子交换膜只允许H⁺通过）
（3）在一定温度和催化剂作用下，CH₄与CO₂可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向．
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2示，则该反应的最佳温度应控制在250℃左右．
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜 （CuAlO₂，难溶物）．将CuAlO₂溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为3 CuAlO₂+16 H⁺+NO₃^-=NO↑+3 Al³⁺+3Cu²⁺+8H₂O．
（4）CH₄还原法是处理NO_x气体的一种方法．已知一定条件下CH₄与NO_x反应转化为N₂和CO₂，若标准状况下8.96L CH₄可处理22.4L NO_x，则x值为1.6．

2．T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1mol NO₂与2mol SO₂发生如下反应：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1．
（1）下列能说明该反应达到平衡状态的是b．
a．体系压强保持不变                     b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变           d．每消耗n mol SO₃的同时生成n mol NO₂
（2）反应进行到20s 时，测得反应速率v（NO）=0.005mol•L^-1•s^-1，则消耗的NO₂为0.2mol．
（3）下列措施能使反应加快的是bc（仅改变一个条件）
a．降低温度  b．缩小容积c．使用效率更高的催化剂
（4）若上述容器为绝热容器（与外界无热交换），则到达平衡所需时间将b．
a．延长              b．缩短            c．不变             d．无法确定．

1．烃A是一种植物生长的调节剂，分子式为C₂H₄．A进行图1示的转化可制得有果香味的液体E（C₄H₈O₂），回答下列问题：

（1）A的结构简式为CH₂=CH₂，B中所含官能团的名称为羟基．
（2）①④反应的类型分别是加成反应、取代反应．
（3）反应②的化学方程式为2 CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2 CH₃CHO+2 H₂O．
（4）E的名称为乙酸乙酯．实验室由反应④制备E的装置如图2烧瓶中加入碎瓷片的作用是防止暴沸，长导
管的作用是导气和冷凝、回流，锥形瓶中盛放的液体是饱和Na₂CO₃溶液．

20．X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．已知：气体YX₃能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍．回答下列问题：
（1）Z原子的结构示意图为，YX₃的电子式为（用元素符号表示）．
（2）Z、Q、R原子的半径从大到小的顺序是Na＞S＞Cl（用元素符号表示）．
（3）Q分别与X、Z形成的化合物类型分别为共价化合物、离子化合物（填离子化合物或共价化合物）．
（4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是bc（填字母序号）．
a．HR的水溶液酸性比H₂Q的水溶液酸性强
b．R₂与H₂化合比Q与H₂化合容易，且HR的稳定性比H₂Q强
c．H₂Q的水溶液中通少量的R₂气体可置换出单质Q．

19．现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L 2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO（标准状况）．向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液，恰好使Cu²⁺沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体．（忽略溶液的体积变化）．
下列说法正确的是（　　）

	A．	该混合物中铜的质量为19.2 g
	B．	与该混合物反应消耗的HNO3的量为1.2 mol
	C．	加入NaOH溶液的体积是800 mL
	D．	Cu2+沉淀完全后，溶液中c（NO3-）为0.7 mol/L

18．下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是（　　）

	A．	都是常用调味品的主要成分		B．	都能使紫色石蕊溶液褪色
	C．	都能和CaCO3反应		D．	都能发生酯化反应

17．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
	C．	氢氧化铜与稀硝酸反应：H++OH-═H2O
	D．	向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

16．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Z＞X
	B．	非金属性：Z＞Y
	C．	最高化合价：Z＞X
	D．	最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z