5．2.4g C与4.8g O₂混合，一定条件下，完全反应后所得产物是CO、CO₂，其物质的量是0.1mol、0.1mol．

4．用质量分数为98%，密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸配制成200mL 1.84mol/L的稀硫酸，提供的仪器有：A.100mL量筒；B.20mL量筒；C.200mL容量瓶；D.500mL容量瓶；E.50mL烧杯；F．胶头滴管；G．玻璃棒．
（1）配制该溶液，应取用浓硫酸的体积为20mL．
（2）实验操作过程中，应选用仪器的先后顺序是BEGCF（填序号）．
（3）配制过程中若出现以下情况，对所配稀硫酸的浓度有什么影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）？
①用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线偏小．
②用于引流的玻璃杯没有洗涤偏小．
③定容时，仰视观察容量瓶刻度线偏小．
④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加水至液面与刻度线刚好相平偏小．

3．下列关于SO₂和CO₂的说法不正确的是（　　）

	A．	SO2和CO2均是酸酐
	B．	SO2能使品红溶液褪色而CO2则不能
	C．	SO2和CO2均能跟石灰水反应生成白色沉淀
	D．	SO2和CO2均既有氧化性又有还原性

2．一定温度下，将1mol NO₂通入一个容积不变的反应容器中，达到如下平衡：2NO₂?N₂O₄，此时NO₂的转化率为x%，此时再向容器中通入2mol NO₂在温度不变的条件下再达到平衡，测得NO₂的转化率为y%．则x与y的关系是（　　）

A．

x＞y

B．

x＜y

C．

x=y

D．

不能确定

1．阿伏伽德罗常数是物理学和化学中的一个重要常量．下列说法正确的是（N_A为阿伏伽德罗常数）（　　）

	A．	28g氮气含有的原子数为NA
	B．	4g金属钙的物质的量为1mol
	C．	1mol O2分子的质量等于1mol氧原子的质量
	D．	24g O2分子和24g O3分子所含的氧原子数相等

20．一定条件下，在容积为1L密闭容器发生可逆反应：A（g）+2B（g）?2C（g），实验测得当生成2mol C时，放出了QkJ的热量．若条件不变起始向容器中充入1mol C，则反应达平衡时的热效应为（　　）

	A．	放出0.5QkJ的热量		B．	吸收0.5QkJ的热量
	C．	放出的热量小于0.5QkJ		D．	吸收的热量小于0.5QkJ

19．汽车尾气的大量排放是造成“雾霾”的重要原因之一，NO和CO均为汽车尾气的重要成分，这两种气体在催化转化器中发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H=a kJ•mol^-1．随着温度的升高，催化转化器的效率降低．
回答下列问题：
（1）上述反应中a＜0（填“大于”、“小于”或“等于”）一定温度T₁时，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示，在0～15min时段，反应速率v（CO₂）为0.0267mol•L^-1•min^-1．
（2）20min时，改变反应温度为T₂，导致c（CO）以每分钟0.010mol•L^-1的平均速率降低，经10min后又达到新的平衡，则：T₂＜T₁（填“大于”、“小于”或“等于”）．判断理由是改变反应温度，CO的浓度减小，平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，故降低温度，此时反应的平衡常数K₁为0.139；
（3）若保持反应体系温度T₂不变，当达到平衡后再向容器中充入NO，N₂各0.2mol，化学平衡将向正反应移动（填“向正反应”、“向逆反应”或“不”），判断理由是保持反应体系温度T₂不变，当达到平衡后再向容器中充入NO，N₂各0.2mol，$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$值小于平衡常数，故平衡向正反应方向移动．

18．已知NaNO₃，Na₂CO₃，Na₃PO₄三种溶液中Na⁺浓度相等，溶液的体积比是3：2：1，求溶液中溶质的物质的量之比．

17．在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol 氟气（F₂），于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是1：4．

16．选用一种试剂能把物质的量浓度均为1mol/L的Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S、Na₂CO₃和BaCl₂五种无色溶液加以区别，这种试剂是（　　）

A．

CaCl2

B．

Ba（OH）2

C．

H2SO4

D．

HCl