下列说法错误的是（　　）

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，得到如下数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		2分钟/mol	平衡常数
		H2	N2	NH3
1	298	6	2	1.2	4.1×106
2	398	3	1	0.8	K1

请回答下列问题：
 ①反应的平衡常数表达式为；K₁的相对大小，K₁4.1×10⁶（填写“＞”“=”或“＜”）；298℃时，反应进行到2分钟，此时反应达到平衡（填“已经”或“没有”）．
②实验1中以υ（H₂） 表示的反应速率为；
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是（填序号字母）；
A．容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1：3：2   B．υ（N₂）（正）=3υ（H₂）（逆） C．容器内压强保持不变   D．混合气体的密度保持不变．

在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如图：
（1）如果把电键K接A，这一装置形成装置，Zn（1）极是极，其电极反应式是．
（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成装置，Zn（1）极是极，该装置发生反应的总化学方程式是；
（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn（2）极上发生的腐蚀属于腐蚀（填“化学”或“电化学”），被腐蚀的金属是．

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的燃烧热△H=．
（2）今有如下两个热化学方程式：?则ab（填＞，=，＜）H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₁=a kJ?mol^-1；H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=b kJ?mol^-1??
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．
已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ?mol^-1根据盖斯定律，计算298K时由C（s）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反应的反应热△H=．

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：
（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为．
（2）该反应的化学方程式为．（3）10s后的某一时刻（t₁）改变了外界条件，其率随时间的变化图象如图2所示：则下列说法符合该图象的是．
A．t₁时刻，增大了X的浓度
B．t₁时刻，升高了体系温度
C．t₁时刻，缩小了容器体积
D．t₁时刻，使用了催化剂．

气态可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），符合下图，试用“＞”或“＜”填（1）～（3）题．

（1）温度T₁T₂．          （2）压强p₁p₂．
（3）m+np+q．          （4）正反应为反应（填“放热”或“吸热”）．

分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表．

实    例	影响速率的因素	如何影响
夏天食物易变质	温度 温度	食物易变质 食物易变质
硫在氧气中比在空气中燃烧快	浓度 浓度	浓度大反应速率快 浓度大反应速率快
粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快	接触面积 接触面积	接触面积大，反应速率快 接触面积大，反应速率快
氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气	催化剂 催化剂	加快反应速率 加快反应速率
工业合成氨通常要在高压下进行	压强 压强	有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快

如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO₂+Pb+4H⁺+2SO₄^2-=2PbSO₄+2H₂O． 下列有关说法正确的是（　　）

下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（　　）

容积固定的密闭容器内有反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）；△H=a kJ/mol（a＞0），若向密闭容器中通入1mol X和2mol Y，达平衡状态时，吸收热量b kJ；则下列判断正确的是（　　）