15．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同
	B．	由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
	C．	常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
	D．	含1mol[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液与足量的AgNO3溶液混合，能生成2mol的AgCl沉淀

14．为保护环境，节约资源，某研究性学习小组探究用易拽罐制取明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]．
查阅资料得知：朗矾溶于水，不溶于乙醇：易拉罐主要成分为铝，另含有镁、铁等．
实验步骤如下：
步骤1、将易拉罐剪开，裁成铝片．用砂纸磨去表面的油漆，颜料及透明塑胶内衬：
步骤2、制备NaAlO₂
称量1g上述处理过的铝片，切碎，分数次放入盛有40mL5% NaOH溶液的烧杯中：将烧杯置于热水浴中加热．反应完毕后，溶液呈灰黑色浑浊，趁热过滤．
步骤3、氢氧化铝的生成和洗涤
在所得滤液中滴加3mol•L^-1H₂SO₄溶液，用pH试纸检验，调节pH至8～9为止：此时溶液中生成大量的白色氢氧化铝沉淀，过滤，并用热蒸馏水多次洗涤沉淀
步骤4、明矾的制备
将过滤后所得氢氧化铝沉淀转入蒸发皿中，加10mL 9mol/L H₂SO₄，再加15mL水，小火加热使其溶解，加入4g硫酸钾继续加热至溶解，将所得溶液在空气中自然冷却，待结晶完全后，过滤，用无水酒精洗涤晶体两次；将晶体用滤纸吸干，制得明矾．
回答以下问题：
（1）步骤2中铝片溶于烧碱的反应建议在通风橱中进行，用热水浴加热，避免明火，原因是反应中生成的氢气遇到明火易爆炸；过滤后，滤渣的主要成分是镁、铁等．
（2）步骤3中，若调节pH过低，导致的结果是部分氢氧化铝溶解；洗涤氢氧化铝沉淀的方法是用布氏漏斗抽滤，并用热水洗涤沉淀．
（3）步骤4中用到的主要仪器是：铁架台（带铁圈），蒸发皿、量筒、漏斗、烧杯、酒精灯和玻璃棒；加入硫酸钾后制取明矾的化学反应方程式是Al₂（SO₄）₃+K₂SO₄+24H₂O=2KAl（SO₄）₂•12H₂O．
（4）不用水而用无水酒精洗涤明矾晶体的原因是明矾易溶于水、不溶于无水酒精．
（5）实验验证明矾晶体中含有SO^2-₄离子的方法是取少量明矾溶于水，先加入盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液生成白色沉淀．
（6）该实验制得明矾15.8g，则称取的1g铝片中铝元素含量不低于90%．

13．甲烷和氯气发生的一系列反应都是取代反应（填反应类型），有机产物中常用作溶剂的是CHCl₃和CCl₄，可用作灭火剂的是CCl₄，氯仿的化学式是CHCl₃．

12．已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成-1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示．
已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：
（1）反应开始后，反应速率加快的原因是开始时，随着反应的进行，c（H⁺）不断增大，反应速率也随之增大．
（2）反应后期，反应速率下降的原因是随着时间的延长，KClO₃和NaHSO₃被消耗而愈来愈少，浓度愈来愈小，因此反应速率下降．

11．海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来
（1）海水中含有大量的氯化钠．氯化钠中的金属元素位于元素周期表第IA族．
（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是物理变化（填物理变化、化学变化）
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：
食盐+H₂O→NaOH+H₂+Cl₂（未配平）．该反应中食盐的化学式是NaCl．利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐585t．
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

写出②④的化学反应方程式：NaOH+SO₃═NaHSO₃；NaHSO₃+HCl═NaCl+H₂O+SO₂↑
（5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质．因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白．其结构简式为：HOCH₂SO₃Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有：CD
A．皂化反应        B．聚合反应       C．与金属钠反应        D．氧化反应．

10．下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图．其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味．B与E的实验式相同

在有机物中，凡是具有-CHO结构的物质，具有如下性质：
（1）与新制的氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色的沉淀，
（2）在催化剂的作用下，-CHO被氧气氧化为-COOH，即：
2R-CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2R-COOH
根据根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：
（1）A的化学式为（C₆H₁₀O₅）_n，B的结构简式为CH₂OH（CHOH）₄CHO．与B护卫同分异构体的一种物质的名称果糖．
（2）F在稀硫酸中发生水解反应的反应方程式CH₃COOCH₂CH₃+H₂O$→_{△}^{稀硫酸}$CH₃COOH+CH₃CH₂OH
（3）E与氨水发生的离子方程式CH₃COOH+NH₃．H₂O=CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O
E与小苏打溶液反应的化学方程式为CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
（4）其中能与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色的沉淀的物质有葡萄糖和乙醛（填名称）．
（5）写出钠与C的反应方程式2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑
（6）写出C→D的反应方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O
（7）C+E→F的反应方程式C₂H₅OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

9．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒．它们之间存在如图中转化关系：
（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：
A的化学式NH₄⁺（或HF）；D的化学式H₂O．
（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式H₂S+OH^-=HS^-+H₂O（或H₂S+2OH^-=S^2-+2H₂O）．

8．某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．
（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
（2）实验用品：
仪器：试管、胶头滴管．
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．
（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）：

序号	实验方案	实验现象
①	向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈橙色
②	向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈紫色

（4）实验结论：同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱．
（5）问题和讨论：
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂、Br₂+2I^-═2Br^-+I₂．
②由于F₂过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：F₂在冷暗处就可以与H₂剧烈反应而爆炸，而Cl₂与H₂要在光照或点燃时才反应、HF比HCl更稳定．

7．根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（　　）

	A．	1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量
	B．	氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
	C．	1 mol H2（g）跟$\frac{1}{2}$ mol O2（g）反应生成1 mol H2O（g）释放能量245 kJ
	D．	1 mol H2（g）与$\frac{1}{2}$ mol O2（g）的总能量大于1 mol H2O（g）的能量

6．A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期．A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO₄溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素C_l、C₂、C₃，C₁的质量数分别为C₂、C₃的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C⁺结合成中性微粒．回答：
（1）写出五种微粒的符号：AF、BNa、CH、DN、EOH^-．
（2）C的同位素名称：C₂氘．
（3）C和D形成分子的电子式为，空间结构为三角锥形．