15．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	制作印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	B．	用石墨棒作电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Cu+Cl2↑
	C．	硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	D．	用醋酸巧除水垢的反应：CaC03+2H+═Ca2++C02↑+H20

14．在溶液中能大量共存的离子组是 （　　）

A．

Al3+、Cl-、Ca2+

B．

Mg2+、SO42-、OH-

C．

Na+、SO32-、H+

D．

H+、K+、OH-

13．下列属于物理变化的是（　　）

A．

煤的干馏

B．

钢铁生锈

C．

干冰升华

D．

食物腐败

12．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	乙炔的结构简式：C2H2
	B．	S2-的结构示意图：
	C．	甲烷分子的球棍模型
	D．	硫酸钠的电离方程式：Na2S04=2Na++S042-

11．下列物质中属于离子化合物的是（　　）

A．

KOH

B．

SO3

C．

HCl

D．

O3

10．Co是恶性肿瘤的“克星”，它的射线能破坏癌细胞的快速繁殖，钴一60是非常广泛的放射源，在医疗上常用于肺癌和肿瘤放射治疗．下列有关${\;}_{2}^{6}$${\;}_{7}^{0}$Co的说法中正确的是（　　）

A．

质子数为60

B．

原子序数为27

C．

中子数为27

D．

核外电子数为33

9．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体．无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要．完成下列填空：
（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．
写出反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

如果硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是ae （填写字母）．
（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠18.9g（保留一位小数）；如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠19.8 g （保留一位小数）．  
（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通．石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法．石灰-石膏法的吸收反应为SO₂+Ca（OH）₂→CaSO₃↓+H₂O．吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO₃+O₂+4H₂O→2CaSO₄•2H₂O．其流程如图：
碱法的吸收反应为SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O．碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高．其流程如图：

试剂	Ca（OH）2	NaOH
价格（元/kg）	0.36	2.9
吸收SO2的成本（元/mol）	0.027	0.232

石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是利用SO₂是酸性氧化物，可与碱反应．和碱法相比，石灰-石膏法的优点是原料易得，吸收成本低，缺点是亚硫酸钙在输送中容易造成管道堵塞，吸收速率慢，效率低．

8．烧杯中盛有100mL 0.1mol/L的NaHSO₄溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线a表示Ba2+的物质的量的变化
	B．	曲线c表示OH-的物质的量的变化
	C．	加入Ba（OH）2溶液50mL时反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	D．	加入Ba（OH）2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O

7．将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	红褐色溶液物质是Fe（OH）3胶体，气泡的成分是H2
	B．	红褐色沉淀是Fe（OH）3沉淀，黑色的物质是Fe
	C．	除去红褐色溶液中少量沉淀的实验方法是参析
	D．	由于Fe3+在溶液中被水分子包围形成[Fe（H2O）4]3+，不利于铝粉与Fe3+的接触反应，所以只生成少量的单质铁

6．下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（　　）

	A．	在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥糊状后加热
	B．	将烧瓶中的浓氨水加热
	C．	加热试管中的氯化铵固体
	D．	将分液漏斗中的浓氨水滴入装有浓硫酸的烧瓶中