15．已知外电路中，电子由铜流向a极．有关图所示的装置分析合理一项是（　　）

	A．	该装置中Cu极为正极
	B．	当铜极的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L
	C．	b极反应的电极反应式为：H2-2e-═2H+
	D．	一段时间后锌片质量减少

14．向20.00mL稀H₂SO₄中逐滴加入0.10mol/L的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示．下列判断正确的是（　　）

	A．	x=20		B．	稀H2SO4的浓度为0.10mol/L
	C．	b点有：2c（NH4+）=c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）		D．	a点有：c（NH4+）＜2c（SO42-）

13．下列反应所得的有机产物只有一种的是（　　）

	A．	等体积的甲烷与氯气在光照条件下的取代反应
	B．	丙烯与氯化氢的加成反应
	C．	CH3-CH（OH）-CH3在浓硫酸作用下的消去反应
	D．	甲苯与液溴在溴化铁做催化剂条件下的取代反应

12．阿伏加德罗常数的值为N_A，下列叙述中错误的是（　　）
①3.2g O₂和O₃的混合气中含有的氧原子数目为0.2N_A
②含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A
④标准状况下，22.4LC₆H₆（苯）的分子数目为N_A
⑤1L 0.1mol/L的 Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的数目为0.2N_A．

A．

①②③④⑤

B．

①③④⑤

C．

②③④⑤

D．

③④⑤

11．在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起，据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示．
（1）在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素原子的价电子的电子云形状为球形；
（2）在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为Fe²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，Fe³⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，其中较稳定的是Fe³⁺；
（3）在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为3d¹⁰4s²；
（4）在p区中，第二周期VA族元素原子的价电子排布图为；
（5）在今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在f区中．

10．在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物．氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分．
（1）氨气NH₃是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜“[Cu（NH₃）₂]COOH”的混合液来吸收一氧化碳．反应方程式为：[Cu（NH₃）₂]COOH+CO+NH₃═[Cu（NH₃）₃CO]COOH
①请写出基态Cu原子的外围电子排布式3d¹⁰4s¹．
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为O＞N＞H．
③醋酸分子（CH₃COOH）中的两个碳原子，甲基碳（-CH₃）和羧基碳（-COOH）的杂化方式分别是sp³ 和sp²．
④生成物[Cu（NH₃）₃CO]Ac中所含化学键类型有abcd．
a．离子键      b．配位键      c．σ键        d．π键
（2）某离子型氢化物化学式为XY₂，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞内部．（填“侧面”或“内部”）
②XY₂晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是b．
a．XY₂晶体＞硅烷晶体＞固态氨
b．XY₂晶体＞固态氨＞硅烷晶体
c．固态氨＞硅烷晶体＞XY₂晶体
d．硅烷晶体＞固态氨＞XY₂晶体．

9．钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：
（1）钛有${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti两种原子，它们互称为同位素
（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是BaTiO₃；
（3）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO₂催化的一个实例如下：

化合物乙中采取sp³杂化的原子的电负性由大到小的顺序为N＞O＞C
（4）有含Ti³⁺的配合物化学式为[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O．配离子[TiCl（H₂O）₅]²⁺中含有的化学键类型是极性共价键和配位键，该配合物的配体是H₂O、Cl^-．

8．过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）₆]^4-、Fe（SCN）₃等．
（1）与CN^-互为等电子体的一种单质分子为N₂ （填化学式）；
（2）在[Fe（CN）₆]^4-中Fe元素的化合价为+2．
（3）l mol Fe（CN）₆^3-中含有σ键的数目为12N_A（或12×6.02×10²³）．
（4）铁的另一种配合物Fe（CO）₅熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl₄，据此可以判断Fe（CO）₅晶体属于分子晶体 （填晶体类型）．
（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示．该合金的化学式为AlFe₃．

7．C、N、O、Cu等是中学化学常见的元素，请回答下列问题：
（1）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C．
（2）光气分子（图）中含有3个σ键，1个π键，该分子的空间结构为平面三角形．
（3）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是d（填序号）
a．N      b．Fe³⁺    c．Cu d．Cr
（4）某含氮配合物W的结构如图1所示（配位键未标出方向），请在结构图中用“→”标出W中所有配位键的方向．

（5）N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图2所示，则该化合物的化学式为Cu₃N．

6．化学是一门以实验为基础的学科．
（1）下列描述正确的是ABD （填写序号）．
A．金属钠通常保存在煤油中，防止因接触空气而变质
B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水
C．在从海带提取碘的实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯
D．向含有Fe²⁺的FeCl₃溶液中通入Cl₂或滴加H₂O₂均可以除去Fe²⁺
E．检验Na₂SO₃固体是否被氧化的实验设计：取少量固体溶于水，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴加足量的稀硝酸，若沉淀不溶解，可证明Na₂SO₃固体被氧化了
（2）实验室中常用如图仪器制取、净化和收集气体．
①关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明A装置气密性良好的现象是分液漏斗内液面高度保持不变（或液体不再滴下）
②实验室可利用A装置在加热条件下制取Cl₂，写出该反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
③若用B装置除去CO₂中混有的HCl气体（气体从左侧长导气管口处通入），B中盛放试剂的名称为饱和碳酸氢钠溶液．