15．下列描述错误的是（　　）

	A．	可以使用排水法收集氨气
	B．	Na2O2既含有离子键，又含有非极性键
	C．	金属元素从游离态变为化合态一定被氧化
	D．	Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出

14．苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是（　　）

	A．	都容易发生取代反应		B．	都能被酸性KMnO4氧化
	C．	苯不能发生加成反应		D．	都能在空气中燃烧

13．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
（1）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为sp，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为3N_A．
（2）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是氨气中存在氢键、甲烷中不存在氢键．
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N₂O．
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl₃，反应的化学方程式为CuCI+2HCI═H₂CuCI₃（或CuCI+2HCI═H₂[CuCI₃]．

12．A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子．
（1）C原子的基态电子排布式为1s²2s²2p⁴，若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于σ_键．
（2）当n=2时，元素A在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族，属于s区元素；B的原子结构示意图为，B与C形成的化合物的电子式为．
（3）当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是共价键，此时 A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是O＞P＞Si＞Na（用元素符号表示）．

11．根据下列反应的焓变，计算C（石墨）与H₂（g）反应生成1molC₂H₂（g）的焓变（△H）．
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=a  kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=b  kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=c kJ•mol^-1
△H=（2a+$\frac{b}{2}$-$\frac{c}{2}$） kJ/mol．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	需要加热的化学反应都是不自发反应
	B．	中和反应都是放热反应
	C．	原电池是将电能转化为化学能的一种装置
	D．	太阳能电池是将化学能转化为电能的过程

9．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

下列说法正确的是（　　）

	A．	上述反应为取代反应		B．	滴定时应剧烈振荡锥形瓶
	C．	滴定时可用淀粉溶液作指示剂		D．	维生素C的分子式为C6H6O6

8．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是（　　）

	A．	CO2的电子式：		B．	乙烯的比例模型：
	C．	醋酸钠的分子式：C2H3O2Na		D．	C原子最外层电子的轨道表示式：

7．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：纯净的NH₃，含有少量空气的NH₃，NO₂和O₂的混合气体[v（NO₂）：v（O₂）=4：1]．然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（　　）

A．

21：12：4

B．

5：5：4

C．

5：5：1

D．

无法确定

6．下列关于分子或晶体中心原子的杂化类型的说法正确的是（　　）

	A．	CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采取sp2杂化
	B．	晶体硅和石英晶体中的硅原子均采取sp3杂化
	C．	BeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均采取sp杂化
	D．	CO2中的碳原子与CH2=CH2中的两个碳原子均采取sp杂化