5．现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．（写出有关离子方程式）
（2）若25℃时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度10⁶倍．
（3）将0.1mol•L^-1的C溶液逐滴加入等体积、0.2mol•L^-1的A溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

4．下列表示物质变化的化学用语正确的是（　　）

	A．	已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）△H1=-110.5 kJ•mol-1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5 kJ•mol-1，则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=-172.5 kJ•mol-1
	B．	KI溶液中滴加过量氯水发生反应的离子方程式为3Cl2+I-+3H2O═6H++IO3-+6Cl-
	C．	等物质的量的NH4HCO3与Ba（OH）2 溶液混合反应的离子方程式为Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
	D．	用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑

3．下列各组数据中，前者一定比后者大的是（　　）

	A．	常温下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c（OH-）
	B．	浓度均为0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液和（NH4）2SO4溶液中的c（NH4+）
	C．	3 L 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液和1L 0.3 mol•L-1CH3COOH溶液中的H+离子数
	D．	中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量

2．下列生活或生产中的事实不能用化学反应速率的有关原理解释的是（　　）

	A．	有些药物的标签上注明必须冷藏
	B．	铵态氮肥与草木灰不能同时施用
	C．	在接触室中加入五氧化二钒使二氧化硫与氧气在其表面反应
	D．	劈碎的木材燃烧更旺

1．为应对环境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放，及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．
（1）为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料．请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体．
已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566kJ?mol^-1
②2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₂=-746kJ?mol^-1
则反应N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）的△H=+180kJ?mol^-1．
（3）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5mol NO、2mol CO，发生上述反应②，
20s反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol．在该温度下反应的平衡常数K=1.25．
（4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图1是通过人工光合作用以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为CO₂+2e^-+2H⁺=HCOOH．

（5）氮氧化物进入水体可转化为NO₃^─，电化学降解法可用于治理水中NO₃^─的污染．原理如图2所示．电源正极为A（填“A”或“B”），若电解过程中转移了0.4mol电子，则处理掉的NO₃^─为4.96g．

20．把500mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）

	A．	0.1 （ b-2a ）  mol/L		B．	10 （ 2a-b ）  mol/L
	C．	10 （ b-a ）  mol/L		D．	10 （ b-2a ）  mol/L

19．下列各组物质中分子、离子或晶体的空间结构完全不同的是（　　）

A．

NH3和H3O+

B．

NH4+和CH4

C．

CO2和SiO2

D．

金刚石和晶体硅

18．在下列反应中，化学式下面画有短线的物质只作氧化剂的是（　　）

	A．	2NH3+3Cl2═N2+6HCl		B．	2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+3Cu+3H2O
	C．	Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O		D．	KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O

17．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是（　　）

	A．	Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
	B．	NaHCO3的电离：NaHCO3 ?Na++H++CO32-
	C．	HSO3-的电离：HSO3-?H++SO32-
	D．	钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-═Fe3+

16．1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法．他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%-15%．2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE）₂Cl₂的铁化合物．用transFe（DMeOPrPE）₂Cl₂作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N₂+3H₂$\stackrel{催化剂}{?}$2NH₃，有关说法正确的是（　　）

	A．	不同的催化剂对化学反应速率影响均相同
	B．	新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景
	C．	新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
	D．	哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应