15．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号	A	B	C	D	E	F
原子半径/nm	0.186	0.143	0.160	0.102	0.074	0.099
主要化合价	+l	+3	+2	+6、-2	-2	+7、-1

	A．	元素D位于第三周期Ⅵ族
	B．	A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强
	C．	1mol F的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 mol
	D．	元素B、E形成的化合物具有两性

14．（1）将饱和氯化铁溶液滴入沸水，煮沸至液体呈红褐色停止加热，反应的离子方程式是：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．将此液体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极（填阳极或者阴极）附近的颜色加深．
（2）下列实验设计或操作合理的是BCGH．
A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成比水重的溴苯
B．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
C．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
D．将10滴溴乙烷加入1mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子
E．工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
F．苯酚中滴加少量的稀溴水，可用来定量检验苯酚
G．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
H．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行实验．

13．乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物（如图），下列叙述错误的是（　　）

	A．	图中五种有机物的实验式相同
	B．	乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应
	C．	等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧的耗氧量不同
	D．	与环辛四烯均能使溴水褪色

12．下列有关有机化合物的叙述中正确的是（　　）

	A．	苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应，油脂不能
	B．	“地沟油”主要成分为油脂，可回收制取生物柴油
	C．	蛋白质、糖类、油脂都属于人体必需的高分子化合物
	D．	脂肪、蛋白质、聚氯乙烯充分燃烧均只生成CO2和H2O

11．下列说法中错误的是（　　）

	A．	0.5 L 2 mol•L-1 AlCl3溶液中，Al3+和Cl-总数小于4×6.02×1023个
	B．	制成0.5 L 10 mol•L-1的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 L
	C．	从1 L 1 mol•L-1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其浓度是1 mol•L-1
	D．	10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g•cm-3）与10 mL18.4 mol•L-1的硫酸的浓度不同

10．N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）

	A．	标准状况下22.4 L的CCl4中含有NA个分子
	B．	1 mol Cl2溶于足量水中一定转移NA个电子
	C．	18 g 18O2和18O3中一共含有NA个18O原子
	D．	1 mol•L-1的NaOH溶液中共含有NA个Na+

9．含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）O原子基态核外电子的排布式为1s²2s²2p⁴；
（2）把Na₂O、SiO₂、P₂O₅三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列SiO₂＞Na₂O＞P₂O₅．
（3）SO₃^2-离子中硫原子的杂化方式sp³，该离子的立体构型为三角锥型；
（4）H₂Se的沸点：-41.1℃，H₂S的沸点：-60.4℃，引起两者沸点差异的主要原因是H₂Se分子间作用力强于H₂S．

8．（1）阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH₃CO）₂O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程（略）．
①写出制备阿司匹林的化学方程式．
可用重结晶提纯法提纯阿司匹林．方法如下：

加热回流的装置如图所示：
②使用温度计的目的是控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解．
③冷凝水的流进方向是b．（填“b”或“c”）．
④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因水杨酸易溶于乙酸乙酯，在冷却结晶时大部分溶解在乙酸乙酯中，很少结晶出来．
检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl₃溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸．
（2）氯化苄（C₆H₅CH₂Cl）也是一种重要的有机化工原料．工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄．为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品（含甲苯）进行纯度检测．每一组检测按照如下步骤进行：
A．称取0.300g样品．
B．将样品与25mL 4mol•L^-lNaOH溶液在三颈烧瓶中混合，水浴加热回流l小时后停止加热（发生的反应为：C₆H₅CH₂Cl+NaOH→C₆H₅CH₂OH+NaCl）．
C．在三颈烧瓶中加入50mL 2mol•L^-l HNO₃，混合均匀．
D．将三颈烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中，加水定容．
E．从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入6.00mL 0.100mol•L^-1AgNO₃溶液，振荡混合均匀．
F．在锥形瓶中滴入几滴NH₄Fe（SO₄）₂溶液作为指示剂，用0.0250mol•L^-1 NH₄SCN溶液滴定剩余的AgNO₃．
G．重复E、F步骤三次，消耗0.0250mol•L¹NH₄SCN溶液的平均值为4.00mL．
（已知：NH₄SCN+AgNO₃═AgSCN↓+NH₄NO₃）根据以上实验信息回答下列相关问题：
①C步骤所加硝酸的目的是中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步测定的干扰．
②在F步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色．
③该产品的纯度为0.84．（请保留2位小数）

7．（1）有如图所示A、B、C、D、E、F六种仪器：

请按要求写出部分仪器的名称，填入相应的空格内：
有标准线但无0刻度的容量瓶、移液管，通常是陶瓷质地的布氏漏斗． 若用A、B进行抽滤，其目的主要是加快过滤速度且得到较干燥的沉淀．
（2）设计实验方案鉴别碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、亚硝酸钠四种固体．请画出必要的实验流程图（写清楚主要步骤、试剂、现象、结论）．．

6．（1）有一种新型的高能电池-钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na⁺导电的β-Al₂O₃陶瓷作固体电解质），反应式为：2Na+xS$?_{充电}^{放电}$ Na₂S_x．

①充电时，钠极与外电源负极相连．其阳极反应式为：Na₂S_x-2e^-=xS+2Na⁺或S_x^2--2e^-=xS．
②放电时，发生还原反应的是S或正极．用该电池作电源电解（如图1）分别含有 0.2mol NaCl和CuSO₄的混合溶液500ml时，若此电池工作一段时间后消耗23g Na （电能的损耗忽略不计）．电解后溶液加水稀释至2L，则溶液的pH为1．
（2）若将钠硫电池改为如图2所示的碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质．写出燃料电池的A电极反应式CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂．