5．下列物质间的反应能用H⁺+OH^-═H₂O表示的是（　　）

	A．	醋酸和氢氧化钠		B．	盐酸和氨水
	C．	硫酸和氢氧化钾		D．	碳酸氢钠和氢氧化钠

4．1mol H₂表示的含义是（　　）

A．

1 mol 氢

B．

1 mol 氢气

C．

1 mol 氢分子

D．

1 mol 氢原子

3．下列名词不是物理量专有名词的是（　　）

A．

时间

B．

物质的量

C．

质量

D．

摩尔

2．X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1：1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X₂Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子 数相等．请回答下列问题：
（1）X元素的名称是钠
（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）Na＞O＞H
（3）写出F的电子式
（4）B中含有的化学键是离子键、非极性键（填”离子键或极性键或非极性键”）；请举一例说明B的用途供氧剂、漂白剂等
（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

1．某短周期非金属元素固体单质A，呈淡黄色．它与另一常见的短周期金属单质 B在加热条件下反应生成化合物 C，C 与水反应生成白色沉淀 D 和一种臭鸡蛋味的气态氢化物 E，D 是某元素的最高价氧化物的水化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱．E 在足量空气中燃烧时，有刺激性气味的气体 G生成，G 在大气中能导致酸雨的形成．E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F．溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H．H 与过氧化钠的结构和化学性质相似．请回答下列问题：
（1）组成单质 A的元素在周期表中的位置第三周期第VIA族．
（2）写出化学式：沉淀DAl（OH）₃，臭鸡蛋味气体 EH₂S．
（3）G 与氯水反应的氧化产物为H₂SO₄．（填化学式）
（4）溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学方程式为：4Na₂S+2H₂O+O₂=2Na₂S₂+4NaOH．
（5）H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为溶液中产生淡黄色沉淀，同时有臭鸡蛋味气体放出．

20．有电化学装置如图连接，请回答下列问题：

（1）图中甲、乙两池的名称：甲池是原电池装置；乙池是电解池装置．
（2）请回答下列电极的名称：通入H₂的电极名称是负极，C（石墨）电极的名称是阳极．
（3）写出电极反应式：通入O₂的电极的电极反应式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO₃+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗H₂560mL（标准状况下）．

19．（1）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的热化学方程式为：
a．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁①
b．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=E₂②
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃③
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=E₄④
请表达E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为E₂=E₁-E₃-E₄．
（2）如图所示是1摩尔NO₂和1摩尔CO完全反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1．
（3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．已知某些化学键的键能如下表所示：

共价键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能/（kJ•mol-1）	436	247	434

则反应：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的焓变△H=-185 kJ/mol．

18．如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：
（1）实验中能观察到的现象是ABD．（选填代号）
A．试管中镁片逐渐溶解              B．试管中产生无色气泡
C．烧杯外壁变冷                    D．烧杯底部析出少量白色固体
（2）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量小于（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．

17．有4个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

①	He-268.8	（a）-249.5	Ar-185.8	Kr-151.7
②	F2-187.0	Cl2-33.6	（b）　58.7	I2　184.0
③	（c）　19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
④	H2O　100.0	H2S-60.0	（d）-42.0	H2Te-1.8

对应表中内容，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	系列①的（a）物质中没有离子键，应有共价键和分子间作用力
	B．	系列③中（c）物质的沸点比HCl高是因为（c）中的共价键更牢固
	C．	系列②中（b）物质的元素的原子序数应为35，且该物质常温下为液态
	D．	系列④中H2O沸点变化出现反常，是因为分子内有氢键的影响

16．某有机物A含C：54.8%，H：5.58%，N：7.11%，其余含O，A的相对分子质量不超过300．A是氨基酸，分子中不存在甲基（-CH₃），能与FeCl₃溶液发生显色反应，1molA最多能与3molNaOH完全反应．请回答：
（1）有机物A的相对分子质量为197，其分子式为C₉H₁₁NO₄．
（2）符合上述条件的有机物A的可能结构有12（填数字）种，其中核磁共振氢谱为7组峰，且峰面积为1：2：2：2：2：1：1的α-氨基酸中的任一种的结构简式．