15．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（　　）

A．

NH3和NH4Cl

B．

HCl和SiO2

C．

KCl和K

D．

CO2和H2O

14．如图为某原电池的示意图，下列说法正确的是（　　）

	A．	铜片作负极		B．	溶液的颜色逐渐变浅
	C．	电子由铜棒流出		D．	锌片上发生还原反应

13．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）

	A．	分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有4种
	B．	甲苯分子中所有原子可能共面
	C．	苯、乙醇、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	C3H2Cl6有四种同分异构体

12．工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaC₂+CO↑；
CaC₂+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN₂+C；CaCN₂+2H₂O=NH₂CN+Ca（OH）₂
NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，再由尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期的Cu原子的基态电子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）写出CaC₂中阴离子C₂^2-的一种等电子体的化学式N₂、CO、CN^-等任写一个．
（3）1mol 尿素分子[CO（NH₂）₂]中含有的π键与σ键的数目之比为1：7．
（4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为．其中氮原子的杂化方式有sp²、sp³．
（5）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与O^2-距离最近的O^2-的个数为12．CaO晶体的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是CaO晶体中Ca²⁺、O^2-的电荷数比NaCl晶体中Na⁺、Cl^-大，CaO晶体的晶格能大．

11．（1）联氨（N₂H₄）是一种高能燃料．工业上可以利用氮气和氢气制备联氨．
已知：
N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）△H=+50.6kJ•mol^-1； 
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
则①N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622.2kJ•mol^-1
②N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l） 不能自发进行的原因是△H＞0△S＜0，△H-T△S＞0．
③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N₂H₄的稀溶液，该反应的化学方程式是NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O．
（2）在纳米钴的催化作用下，N₂H₄可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，则N₂H₄发生分解反应的化学方程式为3N₂H₄$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N₂+4NH₃．
（3）N₂H₄与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物，在标准状况下，该氢化物气体的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．该氢化物受撞击后可完全分解为两种单质气体．该氢化物分解的化学方程式为2HN₃═3N₂+H₂．
（4）氨氧化法制硝酸工业尾气中的NO、NO₂气体可用氨水吸收，反应方程式为6NO+4NH₃═5N₂十6H₂O，6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O．若尾气中NO和NO₂共18mol被氨水完全吸收后，产生了15.6mol N₂，则此尾气中NO与NO₂的体积比为9：1．

10．（1）室温下，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，将pH=9 的 Ba（OH）₂ 溶液与 pH=4 的 H₂SO₄ 溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则 Ba（OH）₂ 溶液与 H₂SO₄ 溶液的体积比为10：1．欲使溶液中c（SO₄^2-）≤1.0×10^-5mol•L^-1，则应保持溶液中 c（Ba²⁺）≥1.1×10^-5mol•L^-1．
（2）一定温度下，向1L 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）已知：a．常温下，醋酸和NH₃•H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5b．CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O室温下，CH₃COONH₄溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈碱性．NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是NH₄⁺（填化学式）．

9．下列实验现象与结论不一致的是

	实验操作（或设计）	实验现象	结论
A	等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体	HA放出的氢气多且反应速率快	酸性：HB＞HA
B	以镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池	镁表面有气泡	镁作原电池的负极
C	相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应	粉状大理石产生气泡更快	反应速率： 粉状大理石＞块状大理石
D	向盛有10滴0.1mol•L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol•L-1 NaI溶液	先有白色沉淀，后转成黄色沉淀	Ksp（AgCl ）＞Ksp （AgI）

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．根据下列某些短周期元素中元素性质的有关句回答问题．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径/10 -10m	0.37	1.86	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.52	0.75	0.71
最高价态	+1	+1		+3	+4	+5	+7	+1	+5
最低价态	-1		-2		-4	-3	-1		-3	-1

（1）元素②、④、⑦和⑩的电负性由大到小的顺序是F＞Cl＞Al＞Na（填元素符号）．
（2）元素⑤、⑥和⑦的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有CCl₄、PCl₃（写化学式）．
（3）元素⑦离子的结构示意图．
（4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为，其中心原子以sp³杂化轨道成键．
（5）元素②和⑦形成晶体的部分结构可用图中的A来表示．元素⑤最高价氧化物的晶体结构可以用下图C来表示．（填序号）

7．四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．

元素	A	B	C	D
性质 结构 信息	基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	基态原子的M层有1对成对的p电子	基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）写出C原子的基态电子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹．D中成对电子数与未成对电子数之比为2：1．
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点高（填“高”或“低”），其原因氨气分子之间存在氢键．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低（填“高”或“低”），其原因是CO₂为分子晶体，SiO₂是原子晶体．
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为[Cu（NH₃）₄]SO₄，该配合物中存在的化学键类型是ABD．（填字母）
A、离子键  B、共价键  C、金属键  D、配位键  E、分子间作用力
（5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“O”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化的是①③④；属于极性分子的是①④．（以上均填写序号）．在②的分子中有3个σ键和2个π键．

6．工业合成甲醇的一种途径中，各物质间的转化关系如图1．

（1）已知M是含有10个电子的分子，X为单质、Y为化合物，均是还原性的气体．反应（I）的化学方程式为CH₄+H₂O$\stackrel{一定条件下}{→}$CO+3H₂．
（2）将2.0molM和2.0mol H₂O （ g ）通入1L的密闭容器中，发生反应（I），测得在一定的压强下反应（I）达到平衡M的转化率与温度的关系如图2．
①假设T₁℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂O （ g ）表示该反应的平均反应速率为0.2．
②反应（I）的平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{4}）•c（H{\;}_{2}O）}$．
③反应（I）的△H＞0（填“＞”或“＜”）
（3）关于反应（I）判断正确的是AB
A．增加H₂O（g）的量，M的转化率升高而H₂O（g）的转化率降低
B．若M与H₂O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
C．M和H₂O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
（4）该温度下，向容器中充入1molM、3mol H₂O、2mol X、1molY，则起始时该反应速率 V_正＞V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）