15．相同条件下，体积比为1：2和质量比为1：2的H₂和O₂的混合气体，其平均相对分子质量分别是22和5.33．

14．向氯化钡溶液中通二氧化硫气体，未见沉淀出现，但若在此溶液中再加入少量的某种物质，立即出现白色沉淀，该物质不可能是（　　）

A．

氨水

B．

氢氧化钠

C．

酸性高锰酸钾

D．

盐酸

13．N_A表示阿伏伽德罗常数，则下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	32g S2-中电子数目为2NA
	B．	46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA
	C．	1L 0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数为0.5NA
	D．	78g Na2O2中阴离子数目为2NA

12．乙酸与某饱和一元醇完全反应后，生成的有机物的相对分子质量为乙酸的相对分子质量的1.7倍，则该醇可能为（　　）

A．

CH3OH

B．

CH3CH2OH

C．

D．

11．将10.6g Na₂CO₃溶于水配成多少体积的溶液，溶液浓度是0.25mol/L？

10．下列含有非极性键的共价化合物是（　　）

A．

N2

B．

Na2O2

C．

N2H4

D．

CH4

9．乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，然后通过Na₂O₂ ，Na₂O₂ 增重2.24g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（　　）

A．

1：1

B．

2：3

C．

3：2

D．

3：5

8．下列摩尔质量的说法正确的是（　　）

	A．	物质的摩尔质量就是1mol物质的质量
	B．	1mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量在数值上都是18
	C．	各种物质的摩尔质量不可能相同
	D．	与物质的质量、物质的量多少无关，但与相对分子质量一样都是物质的基本属性

7．元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或8的微粒，如下列周期表所示的一些分子或离子．

（1）写出⑨元素在元素周期表中的位置：第四周期第ⅤⅢ族；
（2）写出⑥、⑦、⑧三种元素简单离子半径由大到小的顺序为S^2-＞Cl^-＞K⁺；
（3）写出③、④、⑤、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（4）①元素和⑤元素的氢氧化物具有相似的化学性质，写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O；
（5）用电子式表示④、⑦两种元素形成化合物的过程：；
（6）含有⑥元素某种18电子的离子与H⁺及OH^-均可发生反应，分别写出反应的离子方程式：HS^-+H⁺=H₂S↑；HS^-+OH^-=S^2-+H₂O；
（7）②、③两种元素的单质在加热条件下发生反应生成的产物的化学式为Na₂O₂，其中所含的化学键类型有非极性键和离子键．
（8）在②、⑥两种元素形成的简单氢化物中，沸点较高的是水，其主要原因是水分子之间有氢键；
（9）将④、⑨两种元素的单质组成的混合物9.8g溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应，假设硝酸的还原产物全部为NO，其物质的量为0.2mol，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量是20g．

6．根据下面的信息，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	化学键的断裂和行成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因
	B．	水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量
	C．	1mol H2跟$\frac{1}{2}$mol O2 反应生成1mol H2O释放能量一定为245kJ
	D．	2mol H2（g）跟1mol O2 （g）反应生成2mol H2O（g）释放能量490kJ