8．下面是元素周期表的一部分．下列与表中元素有关的叙述正确的是（　　）

	A．	铝是第二周期元素
	B．	氯原子的半径比硫原子的半径小
	C．	氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱
	D．	硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多

7．分子式为C₈H₁₀O的苯的衍生物，其分子中含有两个互为对位的取代基，则其中不与NaOH 溶液反应的物质的种数为（　　）

A．

1个

B．

2个

C．

3个

D．

4个

6．下列各烃，与氢气完全加成后，能生成2，3，3-三甲基戊烷的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

5．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示：
已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应生成盐，Z是地壳中含量最多的元素．
W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．请回答下列问题：
（1）指出Y元素在周期表中的位置第二周期第ⅤA族；
（2）写出W的简单离子的结构示意图；
（3）由W、Y两种元素组成的一种化合物M分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，在工业生产中M与水反应的产物之一可用于漂白和杀菌，写出M与水初步反应的化学方程式NCl₃+3H₂O=3HClO+NH₃；
（4）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物N，是一种常见的化肥，则N可以为NH₄NO₃（写出任意一种可能物质的化学式）．若其中一种物质的原子个数比为2：3：4，则该物质含有的化学键类型为离子键、极性共价键；
（5）A是由X和Y元素按原子个数比2：1组成的18电子的分子，B是由Y和Z元素组成的一种红棕色气体．A作火箭燃料时，氧化剂可以是B．已知：常温常压下，32g A气体和足量B气体反应生成Y的单质和一种10电子的分子时，放出a kJ的热量．写出该反应的热化学方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-2a kJ•mol^-1．

4．有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
①将白色粉末加水溶解，得无无色溶液．
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B．
根据上述现象判断：
（1）A的化学式是BaCO₃  B的化学式是AgCl．
（2）原白色粉末中一定含有NaHCO₃、BaCl₂，可能含有KCl，
对可能含有的物质，可通过焰色（填实验名称）进一步检验．检验操作步骤有：
①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧　③透过蓝色钴玻璃观察　④用稀盐酸洗净铂丝．其中正确的操作顺序为C
A．①②③④B．④①②③C．④②①②③④D．①③②④

3．在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充人2mol SO₂和2mol O₂，已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g）；△H=-akJ/mol（a＞0），经2min达到平衡状态，反应放热0.25a kJ．下列判断正确的是（　　）

	A．	在1 min时：c（SO3）+c（SO2）=1.0mol/L
	B．	2 min 内：v（SO2）=0.25mol/（L•min）
	C．	若再充入2mol SO3，达平衡时SO3%（质量分数）减小
	D．	反应条件相同，若起始时向反应容器中充入2mol SO3，平衡时反应吸热0.75a kJ

2．已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应为放热反应
	B．	该反应可为Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应
	C．	该反应可为甲烷在氧气中的燃烧反应
	D．	该反应只有在加热条件下才能进行

1．现有X、Y、Z、W四种无色溶液，分别是HCl、Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、AgNO₃中的一种．两两之间相互反应的现象（沉淀↓、气体↑）如表所示：试判断溶液X、Y、Z、W依次是（　　）

	X	Y	Z	W
Y	↑	-	↓	无明显现象
Z	↓	↓	-	无明显现象

	A．	HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba（NO3）2		B．	Na2CO3、HCl、Ba（NO3）2、AgNO3
	C．	Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba（NO3）2		D．	AgNO3、Ba（NO3）2、HCl、Na2CO3

17．V mL硫酸铝溶液中含有铝元素a g，取溶液$\frac{V}{4}$mL稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是$\frac{125a}{36}$mol/L．

16．氯及其化合物在生产，生活中有着广泛的用途，回答下列问题：
（1）砹是氯的同族元素，比氯多3个电子层，砹在周期表中的位置为六周期，第ⅤⅡA族，HAt的稳定性比HCl弱（填“强”或“弱”）．
（2）Cl₂与NaOH溶液反应受温度影响较大，如果温度过低，会生成NaClO；温度过高，会生成NaClO₃，若NaOH溶液和氯气反应时所得溶液中ClO^-与ClO₃^-的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为4Cl₂+8OH^-=6Cl^-+ClO^-+ClO₃^-+4H₂O．
（3）工业上采用电解饱和食盐水的方法制取Cl₂，其化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，在一定条件下将Cl₂通入NaOH溶液中可制的漂白液，漂白液的有效成分为NaClO（填化学式）．家庭使用漂白液时，不宜直接接触该铁制品，否则铁制品将发生电化学腐蚀，其中正极的电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．
（4）如果在NaCl溶液中加入混有少量NaClO₃，可加入一定量的铁屑并加热除去，反应的化学方程式为3H₂O+2Fe+NaClO₃=NaCl+2Fe（OH）₃↓，得到的铁的化合物经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O），称取3.60g草酸亚铁晶体（相对分子质量为180），用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：
①分析图中数据，根据信息写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC₂O₄+2H₂O．
②300℃时剩余固体只有一种切实铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式Fe₂O₃．