18．下列各种方法中，适用于炼制相应金属的是（　　）

	A．	加热氧化铜炼铜		B．	氧化镁跟铝粉共热炼镁
	C．	用焦炭还原氧化铜炼铜		D．	电解熔融氯化钠冶炼钠

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	NH4Cl固体为离子化合物
	B．	CO2分子中含有离子健
	C．	元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行
	D．	X2+的核外有18个电子，则X在第四周期第ⅡA族

16．某学生为分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混和物设计如下分离操作步骤流程图：

试回答下列问题：
（1）a试剂的化学式Na₂CO₃，b试剂的名称浓硫酸；
（2）操作Ⅰ的名称是分液，操作Ⅱ的名称是蒸馏；
（3）写出操作Ⅲ过程中发生反应化学方程式2CH₃COONa+H₂SO₄（浓）$\stackrel{△}{→}$2CH₃COOH↑+Na₂SO₄．

15．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍．现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图1所示．

（1）A的结构式为，B中决定性质的重要官能团的名称为羟基．
（2）写出反应的化学方程式并判断反应类型．
①2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，反应类型：氧化反应．②CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型：酯化反应或取代反应．
（3）实验室怎样鉴别B和D？取某一待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，余下一种为乙醇．
（4）在实验室里我们可以用如图2所示的装置来制取F，该装置图中有一个明显的错误是导气管的出口伸入到了液面以下．

14．下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是（　　）

A．

烷烃

B．

烯烃

C．

芳香烃

D．

卤代烃

13．一定温度下在2L容器内进行某一反应，气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	反应的化学方程式为4X?Y
	B．	t2时，正反应速率等于逆反应速率
	C．	t3时，Y浓度不再变化，反应达到平衡
	D．	当t1=2时，用X表示该反应在2 min内的平均反应速率为0.25mol/（L•min）

12．用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（　　）

A．

29.5g

B．

44g

C．

59 g

D．

88g

11．向体积为2L的固定密闭容器中通入3mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为0.03mol•L^-1•min^-1．
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v（X）=3.5mol•L^-1•min^-1；乙：v（Y）=2mol•L^-1•min^-1；丙：v（Z）=4.5mol•L^-1•min^-1；丁：v （X）=0.075mol•L^-1•s^-1．若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号）丁＞乙＞甲＞丙．
（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氮气，则平衡不（填“向左”“向右”或“不”）移动；若从达到（1）的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移动．
（4）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与（1）的平衡中X的转化率相比较D
A．无法确定
B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者
D．前者一定小于后者
（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与（1）的平衡等效，则：a、b、c应该满足的关系为c=3b，a≥0．
（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与（1）的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为0.9＜c≤4.5．

10．水垢的主要成分CaCO₃、Mg（OH）₂，用乙酸除去水垢的有关化学方程式CaCO₃+2CH₃COOH=Ca（CH₃COO）₂+H₂O+CO₂↑ 2CH₃COOH+Mg（OH）₂=Mg（CH₃COO）₂+2H₂O．

9．已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T₂R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体；在元素周期表中Z元素位于第11列．
回答下列问题：
（1）Z的核外外围电子排布式是3d¹⁰4s¹．
（2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Mg（填元素符号）．
（3）QR₂分子中，Q原子采取SP杂化，写出与QR₂互为等电子体的一种分子的化学式：N₂O（或CS₂等）．
（4）分子式为G₂R、G₂Y的两种物质中一种更稳定，原因是O的非金属性强于S，故H₂O比H₂S稳定；T的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点高，原因是氯化钠属于离子晶体，四氯化碳属于分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体．
（5）据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如下图所示．晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有2个．