8．下列有关海水提溴的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	利用空气吹出法提溴的过程为氯化→吹出→吸收
	B．	海水中的溴是以Br2形式存在，利用空气吹出法可获得Br2
	C．	吸收过程中，先用SO2将Br2还原为HBr，再用Cl2氧化HBr得到Br2
	D．	氯化过程发生的反应为2Br-+Cl2═Br2+2Cl-

7．下列关于镁的冶炼说法中，正确的是（　　）

	A．	冶炼镁的最后一步反应为电解MgCl2溶液
	B．	由氯化镁的结晶水合物得到氯化镁属于物理变化
	C．	利用海水和石灰水作用可以得到氯化镁
	D．	利用氯化镁冶炼金属镁而不利用氧化镁的原因是氧化镁的熔点太高

6．石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料，下列工业生产中，可能用到上述原料的是（　　）
①炼铁　②炼钢　③从海水中提取镁　④铝的冶炼⑤制水泥　⑥制玻璃　⑦制漂白粉　⑧烧制陶瓷．

A．

①②⑤⑥⑦⑧

B．

③④⑤⑥⑦⑧

C．

①②③⑤⑥⑦

D．

全部

5．①把6molA气体和5molB气体混合后放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气）?2C（气）+xD（气） 在5s末时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.3mol/（L•s）．则X=3；此时A的浓度为1.5mol/L
②A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3.0g A与1.68L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧生成CO₂、CO和水蒸气．生成的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物），浓硫酸增重1.8g，碱石灰增重2.2g，符合条件最简单有机物的分子式为CH₂O．

4．某有机物完全燃烧生成CO₂和H₂O，CO₂标准状况下的体积为4.48L，H₂O的质量为5.4g，
（1）若此有机物的质量为3g，则此有机物的结构简式是CH₃CH₃；
（2）若此有机物的质量为4.6g，则此有机物的结构简式是CH₃CH₂OH或CH₃OCH₃；
（3）等物质的量的此二种有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是C₂H₆（写分子式）

3．有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似．下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2
	B．	甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水
	C．	相同条件下甲硅烷（SiH4）的密度大于甲烷（CH4）
	D．	甲硅烷的热稳定性强于甲烷

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	焓变单位kJ•mol-1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化
	B．	当反应放热时△H＞0，反应吸热时△H＜0
	C．	一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“-”
	D．	一个化学反应中，当生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”

1．某无色透明的溶液中含有Cu²⁺、Mg²⁺、A1³⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-中的三种离子，若向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色；则原溶液中可能存在的离子是（　　）

A．

Ba2+、OH-、NO3-

B．

Cu2+、HCO3-、NO3-

C．

Mg2+、A13+、SO42-

D．

Mg2+、SO42-、OH-

20．定影液的主要成分是Na₂S₂O₃，它能溶解胶皮上为感光的AgBr，从而起到“定影”作用
（1）AgBr在1L1.00mol/LNa₂S₂O₃溶液中溶解的质量为$\frac{188\sqrt{ab}}{1+2\sqrt{ab}}$g【已知K_sp（AgBr）=a，2Ag⁺+2S₂O₃^2-?[Ag（S₂O₃）₂]^3-的平衡常数K=b】
（2）从废定影液中回收银可采用如下方法，第一步：用硫化钠使废定影液中的银以硫化银的形式沉淀出来；第二步：再把硫化银沉淀为加入热的盐酸中，并加入过量铁粉，使可得到白银．
请写出第一步反应的离子方程式2[Ag（S₂O₃）₂]^3-+S^2-=Ag₂S↓+4S₂O₃^2-．因第二步会产生有毒的硫化氢气体，该操作应在通风厨中进行
（3）可以用电解的方法从废定影液中回收银，有如下电极材料：A．石墨棒 B．银棒，你选择是（填“A”或“B”），阳极A，阴极B，则阴极的电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag．

19．已知1molCO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成气态水放出242kJ热量；1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890kJ热量．1mol液态水蒸发为气态水是要吸收44kJ热量．
（1）写出能表示CO燃烧热的热化学方程式CO（g ）+$\frac{1}{2}$ O₂（g ）=CO₂（g）△H=-283 kJ/mol．
（2）若1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出热量为＜890kJ（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为1430KJ．
（4）氢气的燃烧热为286 kJ/mol．
（5）写出CH₄气体不完全燃烧生成只生成CO气体和液态水的热化学方程式CH₄（g ）+$\frac{3}{2}$O₂（g ）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-607kJ/mol．