18．氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．
（1）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等．其中CrO₅的结构式如图所示，请写出该物质中铬元素的化合价为|+6，标有“*”的氧原子的化合价为-1．
（2）氧元素可以和氢元素形成原子个数比为1：1的分子，该物质在酸性条件下与Fe²⁺发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）氧元素还可以形成多种离子，在NO₂⁺中氮原子轨道杂化类型是sp杂化．

17．下列说法不正确的是（　　）

	A．	结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
	B．	按系统命名法，化合物 的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
	C．	科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素
	D．	和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则

16．完全燃烧物质的量相等的某有机物和乙醇，实验测得：
①乙醇燃烧生成的CO₂的量是该有机物燃烧生成的CO₂的量的$\frac{2}{3}$；
②该有机物燃烧生成水的量是乙醇燃烧生成水的量的$\frac{2}{3}$；
③二者消耗相同状态下氧气的体积相同，通过分析判断该有机物是（　　）

A．

C4H9OH

B．

CH2=CHCOOH

C．

CH2=CHCHO

D．

CH3CH2COOH

15．下列化合物分子中的所有碳原子可能处于同一平面的是（　　）

A．

甲基环己烷

B．

聚-2-甲基丙烯

C．

乙酸叔丁酯

D．

苯甲酸苯甲酯

14．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．若加入乙醇将析出深蓝色晶体．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
	B．	在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子
	C．	沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子[Cu（NH3）4]2+
	D．	加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出[Cu（H2O）4]SO4•H2O晶体

13．下列关于CH₃⁺、-CH₃、CH₃^-三种微粒的说法正确的是（　　）

	A．	三种微粒都能独立稳定存在		B．	三种微粒的形状相同
	C．	三种微粒中碳原子的杂化方式相同		D．	键角大小关系：CH3+＞CH3-

12．有机物B相对分子质量为74，其红外光谱图如下：

则B的结构简式为：CH₃CH₂OCH₂CH₃．

11．某一元脂肪羧酸1mol，可以与1mol溴发生加成反应，0.1mol该羧酸充分燃烧生成水1.8mol，则该羧酸的分子式是（　　）

A．

C18H36O2

B．

C19H36O2

C．

C18H38O2

D．

C19H38O2

10．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C₂₅H₄₄O．一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C₃₂H₄₈O₂．生成这种胆固醇酯的酸是（　　）

A．

C6H5COOH

B．

C6H13COOH

C．

C7H15COOH

D．

C6H5CH2COOH

9．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用．完成下列填空：实验室设计了如图1示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验．

（1）A处是气体发生装置，A中所用试剂只能从下列物质中选取：
①硝酸铵　　②碳酸氢铵　③氯化铵　④熟石灰　⑤氢氧化钠
若A中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是②（选填上述编号），此时A处的装置应为d（选图2编号）．

至此，完成了对图1中装置的补充．某同学从安全与环保的角度考虑，该装置存在两处明显的缺陷，你认为这两处缺陷是D中液体可能会倒吸、缺少尾气处理装置，会污染环境．
（2）写出图1装置B中发生反应的化学方程式（写一个即可）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑或2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；在图1中，若A、B处试剂足量，则装置E中发生反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）写出图1装置C中发生反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．