8．下列说法错误的是（　　）

	A．	石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
	B．	乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别
	C．	在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
	D．	甘氨酸（NH2-CH2-COOH）既能与NaOH反应，又能与盐酸反应

7．下列各组物质中，只用溴水就能鉴别的一组是（　　）

	A．	己烯、苯、苯酚		B．	四氯化碳、硝基苯、乙醇
	C．	乙酸、乙醇、苯酚		D．	乙烷、乙烯、乙炔

6．请将6种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃ H₂O分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：方程式为：
（1）30HNO₃+24FeSO₄→8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是FeSO₄，被还原的元素是N．
（3）反应中1mol氧化剂发生还原时转移电子数为4mol．

5．欲配制一定温度下的某NaOH溶液，已知：该溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm³，质量分数（质量百分比浓度）为w%，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g．试回答下列问题．
（1）计算：用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为0.25dwmol/L．
（2）某学生用托盘天平称量小烧杯的质量（烧杯中盛NaOH），称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将高于（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为往左盘添加药品，假定最终称量小烧杯的质量为32.6g（填“32.6g”或“32.61g”）．
（3）在标尺（图）上画出游码位置（画“△”表示）．

（4）定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线，则测得溶液的物质的量浓度将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

4．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	Na2CO3比NaHCO3易溶于水
	B．	Na2CO3比NaHCO3稳定
	C．	氯化钙能与Na2CO3反应，也能与NaHCO3反应
	D．	与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要少

3．水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与CO₂的结构相似，但能在O₂中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法不正确的是（　　）

	A．	硫化羰的电子式为
	B．	硫化羰分子中三个原子位于同一直线上
	C．	硫化羰的沸点比二氧化碳的高
	D．	硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO2

2．对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得．

下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	上述反应的原子利用率可达到100%
	B．	在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰
	C．	对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应．
	D．	1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH

1．下列说法中错误的是（　　）

	A．	SO2、SO3都是极性分子
	B．	在H3O+和[Cu（H2O）4]2+中都存在配位键
	C．	元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强
	D．	原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

20．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

（1）写出上表中元素⑩基态原子的外围电子排布图1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：sp²．
（3）按要求完成下列各题：
a．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式CO、C₂^2-或CN^-或NO⁺或O₂²⁺（各一种）．
b．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．
（4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：HF分子之间因形成氢键而形成（HF）_n缔合分子，实际测得的为HF和（HF）_n的相对分子质量的平均值，比HF的分子量大．
（5）元素⑨和铁元素均可形成+2价氧化物，晶体结构类型均与氯化铯的相同，
a、比较离子半径大小：Cl^-大于Cs⁺（填“大于”、“小于”或“等于”）．
b、元素⑨和铁的+2价离子半径分别为69pm和78pm，则比较两种氧化物的熔点较高的为NiO（填化学式），请解释原因两种氧化物中的阴阳离子的电荷（绝对值）均相等，Ni²⁺的半径小则NiO的阴阳离子核间距小于FeO的阴阳离子核间距，可知NiO的晶格能较大，熔点高．
（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式为fcc（面心立方），晶胞边长为361pm．又知⑩单质的密度为9.00g•cm^-3，原子量为63.6，请回答下列问题：
a、晶体中该原子的配位数为12，一个晶胞中包含的原子数目为4．
b、⑩单质的晶胞的体积是4.70×10^-23cm³，阿伏加德罗常数为$\frac{4×63.6}{9.00×4.70×10{\;}^{-23}}$/mol=6.01×10²³mol^-1（列式计算）．

19．（1）下列是钠、碘、金刚石、锌、氟化钙晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体结构相符的是D（请用相应的编号填写）．

（2）写出丙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：CH₃CH₂CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂COOH+Cu₂O↓+2H₂O．