18．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH₄⁺具有相同的质子、电子数目：W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非会属性在同周期主族元素中最强．
（1）Y在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（2）用电子式表示化合物X₃W的结构．
（3）X₃W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，该反应的化学方程式是Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH．
（4）同温同压下，将a L W的简单氢化物和b LZ的氢化物通入水中，若所得溶液的pH=7则a＞b（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气休B，该反应的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（6）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：W₂（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4kJ•mo1^-1
在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应．在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：

时间	浓度（mo1/L）
	c（W2）	c（B）	c（A）
第0min	4.0	9.0	0
第10min	3.8	8.4	0.4
第20min	3.4	7.2	1.2
第30min	3.4	7.2	1.2
第40min	3.6	7.8	0.8

①0min～10min，W₂的平均反应速率0.02mol/（L•min）．
②反应在第l0min改变了反应条件，改变的条件可能是ab．
a．更新了催化剂b．升高温度c．增大压强d．增加B的浓度
③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是b．
a．更新了催化剂b．升高温度c．增大压强d．减小A的浓度．

17．现有四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液，它们可能是K₂CO₃、Ba（NO₃）₂、NaHSO₄和K₂SO₄溶液．现进行如下实验，并记录部分现象（如图）：
据此完成下列回答：
（1）写出各物质的化学式
A、NaHSO₄  B、Ba（NO₃）₂  C、K₂SO₄  
D、K₂CO₃
（2）写出下列反应的离子方程式：
A+B反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
沉淀a+溶液b：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
（3）检验物质D中阴离子的方法为向D中加入足量的稀盐酸，将产生的无色无味的气体通入澄清的石灰水中，可以看到石灰水变浑浊，即证明D中含有CO₃^2-（说明实验操作、现象与结论等）．

16．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子
	B．	在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4L
	C．	常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为1
	D．	标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA

15．过氧化镁（MgO₂）易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．
（1）某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
①实验前需进行的操作是检查装置的气密性，稀盐酸中加入少量FeCl₃溶液的作用是用作催化剂（或催化H₂O₂的分解）．
②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响，使分液漏斗中的溶液顺利滴下．
③实验终了时，待恢复至室温，先将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，再平视刻度线读数．
（2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
方案I：取ag样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg²⁺沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到bg固体．
已知常温下Ksp[Mg（OH）₂]=l×10^-11．为使方案I中Mg²⁺完全沉淀[即溶液中c（Mg²⁺）≤l×10^-5mol/L]，溶液的pH至少应调至11．
方案Ⅱ：用电子天平称取0.1000g样品置于锥形瓶中，加入15mL0.6mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5min，加入少量淀粉溶液作指示剂；然后用碱式滴定管盛装0.1000mol/L Na₂S₂O₃溶液进行滴定．（已知：I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI）

14．在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（　　）

A．

氯化镁

B．

偏铝酸钠

C．

碳酸铵

D．

高锰酸钾

13．实验室用密度为1.25g•mL^-1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L^-1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol/L．
（2）配制240mL 0.1mol•L^-1的盐酸应量取浓盐酸体积2mL，应选用容量瓶的规格250mL．
（3）操作中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶中．
（4）实验误差分析：用“偏大”“偏小”或“无影响”填空
①转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出偏小．
②用量筒量取浓盐酸时，仰视读数偏大．
③配制前容量瓶中有水滴不影响．

12．某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X．
（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则反应中，被还原的元素是Br，还原剂是AsH₃．
（2）已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br₂．
（3）根据上述反应可推知ac．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄
b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．还原性：AsH₃＞X
d．还原性：X＞AsH₃
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中．
8KBrO₃+5AsH₃．

11．写出下列反应的有关化学用语：
（1）Cl₂和H₂O反应的化学方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（2）把Cl₂通入到Na₂SO₃溶液中发生反应的写离子方程式Cl₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-；
（3）实验室制备乙酸乙酯的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；；
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu₂X和Cu₂Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
Cu₂X$\stackrel{过量浓硝酸}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$悬浊液$→_{△}^{D的溶液}$Cu₂Y（砖红色沉淀）
Cu₂Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为：Cu₂O+6HNO_3（浓）=2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O．

10．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将含等物质的量的FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质微粒的直径在5.5～36nm的磁流体，下列说法中正确的是（　　）

	A．	所得的分散系属于悬浊液
	B．	所得的分散系中分散质为Fe2O3
	C．	该分散系能产生丁达尔效应
	D．	该磁流体就是Fe（OH）2和Fe（OH）3的悬浊液

9．Fe₃P与稀HNO₃反应生成Fe（NO₃）₃、NO、H₃PO₄和H₂O．
（1）写出反应的化学方程式：3Fe₃P+41HNO₃（稀）=9Fe（N0₃）₃+14NO↑+3H₃PO₄+16H₂O；
（2）上述反应中，当生成1.8mol Fe³⁺时，放出NO的体积（标准状况下）是62.72L，消耗的HNO₃是8，2mol；
（3）上述反应中，当有21mol电子发生转移时，生成H₃PO₄是1.5mol，被还原的HNO₃是441g．