8．A、B、C、D、E为短周期元素，A～E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E是地壳中含量最多的金属元素．试回答：
（1）B元素在周期表中的位置为第二周期ⅤA族；
（2）将D的单质投入A₂C中，反应后得到一种无色溶液．E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）经测定，A₂C₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式H₂O₂═H⁺+HO₂^-．过去常用硫酸处理BaO₂来制备制备A₂C₂，写出该反应的离子方程式BaO₂+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O₂；
现在实验室可以将过氧化钠加入到水中来制取A₂C₂，写出该反应的化学方程式Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂；
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A₂C₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式H₂O₂+H₂SO₄+Cu=CuSO₄+2H₂O．
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃．
①DA能与水反应放氢气，反应化学方程式是NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
②若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，生成气体的体积是 （标准状况下）56L．

7．常温下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液pH=3，下列叙述正确的是（　　）
①该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1
②用pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液分别中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液所耗去酸液的体积分别为V₁和V₂，其关系为10V₁＜V₂
③pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c（Na⁺）═c（A^-）+c（HA）
④0.1mol•L^-1HA溶液与0.05mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中  2c（H⁺）+c（HA）═c（A^-）+2c（OH^-）

A．

①

B．

②③

C．

②④

D．

③④

6．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N_A的叙述中正确的有（　　）

	A．	12g金刚石中含4NA个C-C共价键
	B．	2L 0.5 moI．L-1盐酸溶液所含的HCI分子数目为NA
	C．	标准状况下，2.24LCL4含有的原子数为0.5NA
	D．	7.1 gCL2与5.6 g Fe反应，转移的电子总数为0，2NA

5．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	大理石溶解于醋酸   CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	B．	澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓
	C．	NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合  2H++CO32-═CO2↑+H2O
	D．	NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2═Ba2++SO42-═BaSO4↓

4．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
	B．	标准状况下，22.4L NH3中含有共价键的数目为NA
	C．	1.0L 1.0mol•L-1的Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
	D．	4.6g Na完全转化成NaO和Na2O2的混合物，混合物中阴离子总数为0.1NA

3．下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	O原子的电子排布图为
	B．	氯化钠的分子式：NaCl
	C．	Cl-的结构示意图：
	D．	Ca原子的电子排布式为  1s22s22p63s23p63d2

2．已知短周期元素（1～18号元素）的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：A＞B＞C＞D		B．	原子序数：d＞c＞b＞a
	C．	单质的还原性：A＞B＞D＞C		D．	离子半径：C＞D＞B＞A

1．在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是（　　）

	A．	溶液中Na+浓度增大，有O2放出		B．	溶液的碱性不变，有H2放出
	C．	溶液中Na+数目减少，有O2放出		D．	溶液的碱性不变，有O2放出

20．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（　　）

A．

光气（COCl2）

B．

六氟化硫（SF6）

C．

三氟化硼（BF3）

D．

五氯化磷（PCl5）

19．（一）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数

酸	电离平衡常数K
CH3COOH	1.76×10-5
H2CO3	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8  K3=2.20×10-13

回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值增大（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）从电离的角度，HCO₃^-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-都可看作是酸，其中酸性最强的是H₂PO₄^-，最弱的是HPO₄^2-．
（3）对于同一种多元弱酸，有不止一个电离平衡常数，多个常数K₁、K₂、K₃、之间存在某种大小关系，此关系是K₁＞K₂＞K₃；以碳酸为例，用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因多元弱酸分步电离，上一级电离产生的H⁺抑制下一级的电离，所以碳酸的二级电离常数小于一级电离常数：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．
（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c　mol/L CH₃COOH的电离转化率为α，则该温度下醋酸的电离平衡常数K=${\;}_{C{H}_{3}COOH}$$\frac{c{α}^{2}}{1-α}$．
（二）化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出．该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．
（1）写出SOCl₂和水反应的化学方程式：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl．
（2）把AlCl₃溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃；用SOCl₂与AlCl₃•6H₂O混合共热得到无水AlCl₃，原因是因为当与SOCl₂混合共热时，由于SOCl₂极易吸水，防止AlCl₃的水解，同时产生的HCl也可以抑制AlCl₃的水解．