8．欲配制100mL 0.1mol/L Na₂SO₄溶液，正确的方法是（　　）
①将32.2g Na₂SO₄．10H₂O溶于少量水中，再加水稀释至100mL
②将14.2g Na₂SO₄溶于100mL水中
③将20mL 0.5mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100mL．

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

①②③

7．下列物质久置空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（　　）

	A．	澄清的石灰水变浑浊		B．	浓硫酸的质量增重
	C．	氢氧化钠的表面发生潮解		D．	铝的表面生成致密的薄膜

6．下列溶液与50mL 0.2mol/L的MgCl₂溶液中的Cl^-的物质的量浓度相等的是（　　）

	A．	150mL   0.4mol/L的HCl		B．	250mL   0.2mol/L的AlCl3
	C．	250mL   0.3mol/L的BaCl2		D．	100mL   0.2mol/L的NaCl

5．1mol某烃最多能和1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和Cl₂发生取代反应最多生成9molHCl，生成只含碳元素和氢元素的氯代烷，该烃可能是（　　）

A．

CH3CH═CHCH2CH3

B．

CH2═CHCH═CH2

C．

CH2═CHCH3

D．

CH3-CH═CH-CH3

4．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
	B．	在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
	C．	常温下，在pH=12的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
	D．	在水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-

3．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑫在表中的位置，请回答下列问题．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

（1）画出⑦的离子结构示意图．
（2）⑤、⑥、⑪的原子中半径最大的是⑥（写编号）．
（3）⑥和⑧的最高价的氧化物的水化物中碱性弱些的是Al（OH）₃．（填化学式）
（4）④、⑩的气态氢化物中的稳定性强些的是H₂O．（填化学式）
（5）写出②和⑫组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的化学式CCl₄．
（6）写出一种由①④组成且含有非极性键的物质的电子式．
（7）③的最高价含氧酸的稀溶液与铜粉反应的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（8）利用较强酸能制出较弱酸的原理，写出一个能证明②和⑨非金属性强弱的一个常见反应的化学方程式Na₂SiO₃+H₂O+CO₂=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．

2．已知_aAⁿ⁺，_bB^（n+1）+，_cC^n-，_dD^（n+1）-是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（　　）

	A．	最外层电子数：C＞D＞A＞B		B．	原子序数：b＞a＞c＞d
	C．	离子半径：Cn-＞D（n+1）-＞An+＞B（n+1）+		D．	单质还原性：B＞A＞C＞D

1．两个学习小组用如图装置（固定装置及胶皮管略去）探究乙二酸（HOOC-COOH）受热分解的部分产物．己知常温时CO+PdCl₂+H₂O═CO₂↑+Pd↓（灰）+2HCl

（1）甲组：
①按接口顺序：a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验．B中溶液变浑浊，证明分解产物有CO₂； E中溶液变浑浊，证明分解产物有CO．
②乙二酸受热分解的化学方程式为H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+CO↑+H₂O．
（2）乙组：
①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
②去掉冷凝管，将接口a与b连接进行实验，B中溶液变浑浊，但不能说明有欲检验的一种分解产物，理由为草酸会和石灰水产生浑浊．

20．1mol某有机物在稀硫酸作用下，水解生成2mol相同的物质．下列物质中：①蔗糖 ②麦芽糖 ③淀粉④ ⑤⑥⑦，符合题意的物质可能是（　　）

A．

①②⑤⑦

B．

②④⑤⑦

C．

②⑤⑥⑦

D．

①④⑤⑥

19．下列物质：①丙氨酸　②纤维素　③蛋白质　④小苏打  ⑤Al（OH）₃　⑥苯酚钠  ⑦CH₃COONH₄．其中既能与盐酸反应又能与NaOH反应的是（　　）

A．

①③④⑤⑦

B．

全部

C．

①③④⑤⑥

D．

①④⑤⑥