18．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A⁺比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A₂C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜P＜Cl．
（2）E²⁺的价层电子排布图．
（3）C的氢化物分子是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）化合物BD₃的分子空间构型是三角锥形．
（5）E的一种常见配合物E（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断E（CO）₅的晶体类型为分子晶体；E（CO）₅在一定条件下发生分解反应：E （CO）₅═E （s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是金属键．
（6）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为1：2．

17．碳及其化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．
（1）已知：
①2CH₄（g）+3O₂（g）?2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol，
则甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ/mol．
（2）已知在恒温恒压下密闭容器的可逆反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
①该可逆反应一定达到平衡的标志是CD．
A．v（CH₄）_正=3v（H₂）_逆                
B．水蒸气的浓度与一氧化碳的浓度相等
C．平均相对分子质量不随时间的变化而变化   
D．密度不随时间的变化而变化
②该可逆反应在不同条件下，测得CH₄转化率随时间变化如图所示，与实验a相比，b的实验条件是增加了催化剂．

16．某校化学兴趣学习小组实验探究乙醇的性质．
Ⅰ．甲组同学用乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯：如图所示，在试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．用酒精灯对左试管小心加热3-5min后，改用大火加热．
（1）乙醇所含官能团的名称是羟基，该反应类型为酯化反应．
反应过程中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂，右侧试管中通常加入饱和Na₂CO₃溶液．反应结束后，振荡右侧试管，静置，观察到的现象是液体分层，上层为无色油状液体．
（2）写出左侧试管中发生反应的化学方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，
Ⅱ．乙组同学用酒精灯加热铜丝，当铜丝置于外焰加热时发现铜丝变黑，而后他们将铜丝移至內焰加热是发现变黑的铜丝又会变为红色，写出这个有机反应的总化学反应方程式：2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

15．根据如图原电池的装置图回答下列问题：
（1）欲将反应2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺设计成原电池，该电池负极材料为铜，电解质溶液为氯化铁溶液，10min内该电池向外提供0.1mol电子，负极材料的质量变化为3.2g，假设该电解质溶液为2L，则以Fe³⁺浓度变化表示的该反应的速率为0.005 mol/（L•min）．
（2）若C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，A电极材料为Cu，B电极材料为Fe，则B电极上发生的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺；反应进行一段时间后溶液C的pH将升高（填“升高”“降低”或“基本不变”）．

14．在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂ （g） （红棕色）?N₂O₄g）（无色），如图所示．
（1）曲线X （填“X”或“Y”）表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若降低温度，则v（正）减慢，v（逆）减慢．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO₂）=0.3mol/（L•s），乙中v（N₂O₄）=6mol/（L•min），则甲中反应更快．
（4）在0到3min中内N₂O₄的反应速率为0.05mol/（L•min）．
（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）BCF；
A．v（NO₂）=2v（N₂O₄）
B．容器内压强不再发生变化
C．X的体积分数不再发生变化
D．容器内气体原子总数不再发生变化
E． 相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

13．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．已知在同周期元素的常见简单离子中，D的离子半径最小，E是周期表中半径最小的原子

	A	B	C
D

回答下列问题：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA 族．元素D的离子结构示意图为
（2）B、E两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子X和Y，X的电子式为，Y的结构式为．
（3）A、B、C元素的氢化物均有两种或两种以上．在一定条件下A₂E₄与E₂C可发生反应，化学方程式为CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH．
（4）工业上冶炼单质D的化学反应方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
（5）超细DB粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为D₂C₃、B₂、A在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为Al₂O₃+N₂+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2AlN+3CO．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	NaOH碱性比KOH强
	B．	Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属
	C．	X2+核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
	D．	元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行

11．元素周期表中某区域可以寻找制备新型农药材料的元素，它们是（　　）

	A．	左下方区域的金属元素
	B．	右上方区域的某些非金属元素
	C．	金属元素和非金属元素分界线附近的元素
	D．	过渡元素区域

10．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	CH3Cl		B．	乙烯的结构简式  CH2CH2
	C．	淀粉的化学式为（C6H10O5）n		D．	H2O2的电子式：

9．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
	B．	从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
	C．	推广使用燃煤脱硫技术，防治S02对空气的污染
	D．	废旧电池中的汞、镉、铅等重金属元素对土壤和水源会造成污染