8．实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸（98%），②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl₂）作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl₂•6H₂O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干），等等．
（1）写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的两个化学方程式．CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂=CaO+H₂O．
（2）上述物质中，属于纯净物的是BA．①②④B．②④C．①②④⑤D．全部
（3）上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是⑤  （填写标号）．

7．下列物质中，既属于有机物又属于酸的是（　　）

A．

CO2

B．

CH3COOH

C．

C2H5OH

D．

Fe

6．某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质

（1）利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体（K₂关闭、K₁打开），甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集H₂等气体，但不能收集O₂、NO₂或NO气体，其理由是O₂、NO₂密度比空气大，NO与空气密度相差不大且与空气中的氧气反应．
（2）乙同学认为：利用Ⅱ装置作简单改进（但不改变瓶口朝向），也可以收集O₂、NO等气体，但不能收集NO₂气体，其改进的方法是将Ⅱ装置加满水．
（3）丙同学想利用上述装置比较H₂SO₄、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱（不必再选用其它酸性溶液，且通过一次实验就可以达到目的）．实验时，K₁关闭、K₂打开．锥形瓶内装Na₂CO₃固体，装置C（试管）中所盛的试剂是Na₂SiO₃溶液；实验确认H₂SO₄、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱出现的现象是装置Ⅰ中产生气泡、装置C中产生白色沉淀．
（4）丁同学想证明氧化性：Ca（ClO）₂＞Cl₂＞Br₂，实验时，K₁关闭、K₂打开，则在A中加浓盐酸；B中加Ca（ClO）₂，C中加NaBr溶液溶液，观察到C中的现象是溶液由无色变为橙色或黄色或橙红色；但是此装置在完成这个实验时尚存不足，其不足是氯气易逸出污染环境．

5．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO．
提出假设
假设1：红色粉末是Fe₂O₃；
假设2：红色粉末是Cu₂O；
假设3：Fe₂O₃和Cu₂O．
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是固体完全溶解，溶液呈血红色．
（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法是否合理不合理，简述你的理由：当原固体粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物时，加入稀H₂SO₄后产生的Fe³⁺可能完全与Cu反应生成Fe²⁺，滴加KSCN溶液后也可以不变红色．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe₂O₃和Cu₂O，写出发生反应的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O 2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属，Y、Z是非金属元素．用化学用语回答下列问题．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H₂S．
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S ^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．
（6）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与水可发生反应．写出该反应的化学方程式：Cl₂O₇+H₂O=2HClO₄．

3．N_A是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.00mol  NaCl中含有NA个NaCl分子
	B．	1.00mol  NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8NA
	C．	欲配制1.00L，1.00mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
	D．	标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

2．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）

	A．	分子中含有3种官能团		B．	可发生加成、取代、水解反应
	C．	分子式为C7H6O5		D．	水溶液中羧基和羟基均能电离出H+

1．下列有关电池的说法不正确的是（　　）

	A．	手机上用的锂离子电池属于二次电池
	B．	原电池中，阳离子一定向负极移动
	C．	甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
	D．	锌锰干电池中，锌电极是负极

20．为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是（　　）

	A．	NaClO溶液的漂白原理与SO2相同
	B．	1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子
	C．	NaClO溶液的消毒原理是其强氧化性使蛋白质变性
	D．	“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用可达到既清洁又消毒的双重效果

19．已知1，2-二氯乙烷常温下为无色液体，沸点83.5℃，密度1.23g/mL，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．乙醇的沸点为78.5℃．某化学课外活动小组为探究1，2-二氯乙烷的消去反应，设计了如图实验装置．请回答下列问题．
（1）为了检查整套装置的气密性，某同学将导气管末端插入盛水的烧杯中，用双手捂着装置A中大试管，但几乎不能说明装置是否密闭．请回答如何检查装置气密性将导气管末端插入盛水的烧杯中，用酒精灯加热（或用手捂）装置A中大试管，若导气管末端有气泡出现，且移开酒精灯（或松开手）一会儿，导气管中出现一段水柱，则证明不漏气．
（2）向装置A中大试管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入碎瓷片，目的是防止暴沸，并向装置C中试管里加入适量稀溴水．
（3）为了使反应在75℃左右进行，常用的方法是将装置A中大试管放在75℃左右的水浴中加热．
（4）与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是冷凝、回流，装置B的作用是防止倒吸．
（5）说明1，2-二氯乙烷已发生消去反应的现象是溴水褪色，装置A、C中发生反应的化学方程式为：
装置ACH₂ClCH₂Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CHCl=CH₂↑+NaCl+H₂O或CH₂ClCH₂Cl+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH≡CH↑+2NaCl+2H₂O，装置CCHCl=CH₂+Br₂→CHClBrCH₂Br或CH≡CH+Br₂→CHBr═CHBr或CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂．