8．聚羟基乙酸是一种生物高分子，目前工业上有多种合成聚羟基乙酸的方法，试结合下列合成工艺回答相关问题．

已知：没有α-氢原子的醛在强碱的作用下发生分子间氧化还原反应生成羧酸和醇，叫康尼查罗（Cannizzaro）反应．如2HCHO+NaOH→CH₃OH+HCOONa．
（1）写出以下反应的反应类型：
反应②：取代反应，反应⑤：缩聚反应．
（2）试写出下列反应的离子方程式或化学方程式．
①HOCH₂CN+H⁺+2H₂O=HOCH₂COOH+NH₄⁺；
②CH₃COOH+Cl₂$\stackrel{红磷}{→}$ClCH₂COOH+HCl；
③ClCH₂COOH+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH₂COONa+NaCl+H₂O．

7．有A，B，C，D，E五种短周期元素（稀有气体除外），原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，A，C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D的原子序数是B的原子序数的2倍，AB₂和DB₂溶于水得到酸性溶液，常见化合物C₂B₂与水反应生成的B单质，且溶液使酚酞试液变红．
（1）E元素的原子结构示意图为；
（2）A，D，E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃
（3）在低温下，将E的单质通入饱和NaHCO₃溶液中，反应后得到一种微绿色气体E₂B，CE和另一种无色气体，则该反应中E₂B，CE这两种产物的物质的量之比n（E₂B）：n（CE）=1：2，已知E₂B溶于水生成一种具有漂白性的弱酸，该弱酸分子的结构式为H-O-Cl
（4）化合物C₂D₃中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则C₂D₃的电子式为，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质和一种强碱，用化学方程式表示这一变化过程并用单线桥标记电子转移的方向和数目：
（5）用A的最低负价氢化物，氧气，KOH溶液组成燃料电池，则负极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O，溶液中的OH^-移向原电池的负（填“正”或“负”）极．

6．下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）

	A．	把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
	B．	把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
	C．	马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，铁先被腐蚀
	D．	把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

5．下列四个原电池的有关说法正确的是（　　）

	A．	装置①中SO42-的向Al片移动
	B．	装置②中的Mg片上发生的反应为：2H++2e-═H2↑
	C．	装置③中铁片被氧化，铜片上产生气体
	D．	装置④中若有1摩尔铁锈（氧化铁）生成，理论上有4摩尔电子通过导线

4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号	X	Y	Z	R	T
原子半径（nm）	0.160	0.089	0.102	0.143	0.074
主要化合价	+2	+2	-2、+4、+6	+3	-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是（　　）

	A．	单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X
	B．	离子半径：X2+＞T2-
	C．	元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：R＞X
	D．	相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z

3．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

	A．	H+、Na+、S2-、Cl-		B．	OH-、ClO-、SO42-、S2-
	C．	H+、MnO4-、Cl-、K+		D．	K+、NO3-、Cl-、Fe2+

2．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
	B．	AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当 n（OH-）：n（Al3+ ）=7：2时：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
	C．	钠与CuSO4溶液反应，2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
	D．	已知碳酸和次氯酸的电离平衡常数如下： 碳酸 H2CO3 4.2×10-2（K1）  5.6×10-11（K2） 次氯酸 HClO  3.2×10-8 二氧化碳通入到次氯酸钠溶液中：2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO

1．某离子晶体晶胞结构如图所示，A位于立方体的顶点，B位于立方体中心．试分析：
（1）晶体中每个B同时吸引着4个A，每个A同时吸引着8个B，该晶体的化学式为AB₂或B₂A．
（2）晶体中在每个A周围与它最接近且距离相等的A共有12个．
（3）晶体中距离最近的2个A与1个B形成的夹角∠ABA的度数为109°28′．

20．氰气[（CN）₂]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是（　　）

	A．	氰分子中四原子共直线
	B．	氰分子中C≡N键长大于C≡C键长
	C．	氰气分子中含有σ键和π键
	D．	氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应

19．以下实验操作及结论正确的是（1）、（3）、（5）、（6）（填编号）．
（1）实验室制乙烯时，将温度计的水银球插入反应液中；而石油分馏时，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处．
（2）在溴乙烷中加入烧碱溶液，充分振荡静置后，取上层清夜，再滴加硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子．
（3）做过银镜反应的试管用稀硝酸洗涤．
（4）淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间后，用NaOH中和水解液，再加入银氨溶液，稍加热，若有银镜出现，说明淀粉已完全水解．
（5）向2mL 2%硝酸银溶液中滴加稀氨水（边滴加边摇动）至产生的沉淀恰好溶解即得银氨溶液．
（6）用酸性高锰酸钾溶液和溴水能鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液．