18．1摩尔甲烷和乙烯的混合物充分燃烧生成水的物质的量为2mol．

17．下列各组中两种物质在水溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

	A．	NaHCO3+HNO3；Na2CO3+HCl		B．	Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOH
	C．	NaOH+H2SO4；KOH+NaHSO4		D．	Na2CO3+HCl（少量）；Na2CO3（少量）+HCl

16．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是（　　）

	A．	Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂
	B．	还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量的比为2：1
	C．	反应中1mol Al失去4mol电子
	D．	此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂

15．一定量的Na₂O₂与CO₂反应后的固体物质41.8g，恰好与1L 1mol•L^-1的稀盐酸完全反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	41.8g固体物质为Na2CO3
	B．	41.8g固体物质为0.1mol Na2CO3和0.4mol Na2O2的混合物
	C．	41.8g固体物质为31.2g NaHCO3和10.6g Na2CO3的混合物
	D．	一定量的Na2O2为78g

14．有A，B，C，D四个反应：

反应	A	B	C	D
△H/（kJ•mol-1）	10.5	1.80	-126	-11.7
△S/（J•mol-1•k-1）	30.0	-113.0	84.0	-105.0

则在任何温度下都能自发进行的反应是C；在任何温度下都不能自发进行的反应是B；另外两个反应中，在温度高于77℃时可自发进行的反应是A，在温度低于-161.6℃时可自发进行的反应是D．

13．1mol碘化亚铁与足量氯气反应时转移的电子数为3×6.02×10²³，反应的方程式为2FeI₂+3Cl₂=2FeCl₃+2I₂．

12．某种元素的一种同位素${\;}_{Z}^{A}$X，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应，若这种同位素原子核内有20个中子，则：
（1）Z值为20．
（2）X元素在周期表中的位置为第四周期第ⅡA族．

11．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示：
已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应生成盐，Z是地壳中含量最多的元素．W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．请回答下列问题：
（1）指出Y元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）写出W的简单离子的结构示意图；
（3）由W、Y两种元素组成的一种化合物M分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，在工业生产中M与水反应的产物之一可用于漂泊和杀菌，写出M与水初步反应的化学方程式NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO．

10．（1）有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入相同体积、相同物质的量浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是d＞a＞b＞c．
（2）下列各种叙述中，正确的是BEGI．
A．化学键可分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种类型
B．原电池反应一定是氧化还原反应
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
E．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
F．卤素氟、氯、溴、碘的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI
G．在Na₂S溶液中加入氯水，溶液中出现黄色沉淀，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强
H．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
I．构成单质分子的粒子不一定含有共价键．

9．把4.48L CO₂通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标准状况下），则这3.36L气体的质量为（　　）

A．

3.8g

B．

4.8g

C．

5.6g

D．

6.0g