8．在粗制CuSO₄•5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺．在提纯时，为了除去Fe²⁺，常加入少量H₂0₂．使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后再加少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的．试解释原因．

7．下列说法正确的是（　　）
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收；
③新制氯水的氧化性强于久置氯水；
④检验HCl气体中是否混有Cl₂的方法是将气体通入硝酸银溶液中；
⑤除去HCl气体中的Cl₂，可将气体通入饱和食盐水．

A．

①②③

B．

②③④

C．

③

D．

③⑤

6．SiO₂是硅酸盐玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可以写出Na₂O•CaO•6SiO₂．盛放NaOH溶液试剂瓶，若用玻璃纱容易造成瓶体与瓶塞黏连，而无法打开，发生反应的化学方程式为SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同，由钠长石化学式NaAlSi₃O₈可推知钙长石的化学式为CaAl₂Si₂O₈．

5．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各存在下列8种离子中的4种（两厂不含大量相同的离子）：Ba2+、Fe³⁺、OH^-、SO₄^2-、Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺，两厂的污水单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便只含硝酸钠而变得无色澄清，污染程度大大降低，关于污染源的分析，你认为正确的是（　　）

	A．	SO42-和NO3-可能来自同一工厂		B．	Cl-和NO3-一定不在同一工厂
	C．	Ag+和Na+可能来自同一工厂		D．	Na+和NO3-来自同一工厂

4．汽车尾气中的氮氧化物（NO_x）是大气的污染物，不仅可直接导致动植物中毒而且会参与酸雨及光化学烟雾的形成，所以要尽可能的消除．消除方法之一是在汽车排气管中装上催化转化器，利用反应：4xNH₃+6NO_x═（2x+3）N₂+6xH₂O使氮氧化物转化为无害物质，在该反应中还原剂与转移电子的数目关系中正确的是（　　）

A．

NH3（12e-）

B．

NOx（12e-）

C．

NH3（12xe-）

D．

NOx（12xe-）

3．我国农村大约有700万个沼气发生池，如果每个沼气池平均每天产生2m²的沼气（主要是甲烷），1mol甲烷完全燃烧能放出890kJ的热量，计算每天可节约燃烧值为3.36×10⁷J•kg^-1的标准煤多少千克？（甲烷的密度为0.717g/L）

2．以下各个实验操作过程均在标准状况系进行，不考虑溶质HNO₃的扩散（均填序号）：
A.1/22.4mol/L   B.1/33.6mol/L   C.1/44.8mol/L   D.1/67.2mol/L
E.1/16.8mol/L   F.1/5.6mol/L    G.1/28mol/L     H.1/39.2mol/L
（1）若集气瓶中充满NO₂气体，从导管缓缓通入O₂直至集气瓶中充满液体，则集气瓶中所得稀HNO₃的物质的量浓度为A．
（2）若集气瓶中充满NO气体，从导管缓缓通入O₂直至集气瓶中充满液体，则集气瓶中所得稀HNO₃的物质的量浓度为A．
（3）若集气瓶充满O₂，向此集气瓶中缓缓通入NO直至瓶内充满溶液，所得溶液中HNO₃的物质的量浓度为F．
（4）若集气瓶中充满NO₂和O₂的混合气体且体积比为4：1，将集气瓶倒置于水槽中至液面不再变化，所得溶液中HNO₃的物质的量的浓度为G．
（5）若集气瓶中充满等体积NO₂和O₂的混合气体，将集气瓶倒置于水槽中至液面不再变化，所得溶液中HNO₃的物质的量浓度为G．

1．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止，原因是CO₂可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是（　　）

	A．	Mg的化合价由0升高到+2，所以MgO是还原产物
	B．	由此反应可以判断氧化性CO2＞MgO，还原性Mg＞C
	C．	CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应
	D．	Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

20．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（　　）

A．

SO2溶解于水

B．

NO2溶解于水

C．

CO2溶解于水

D．

Cl2溶解于水

19．硫酸铵[（NH₄）₂SO₄]在分类上不应属于（　　）

A．

硫酸盐

B．

铵盐

C．

正盐

D．

酸式盐