18．0.1mol Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH，分别投入100g的水中，溶液的质量分数分别为3.91%、7.53%、7.53%、3.85%．

17．标准状况下相同质量的下列气体体积最大的是（　　）

A．

O2

B．

Cl2

C．

N2

D．

CO2

16．已知A、B是元素周期表中第ⅦA族相邻元素，A、B所在周期分别有m、n种元素．若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为（　　）
①x+m；②x-m；③x+n；④x-n．

A．

②③

B．

①④

C．

①③

D．

全部

15．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Ag+，SO42-，NO3-，K+		B．	Na+，HCO3-，Ba2+，NO3-
	C．	Cl-，CO32-，Na+，Ca2+		D．	Mg2+，SO42-，Na+，Cl-

14．实验室中同时除去混杂在二氧化碳气体中的杂质气体HCl和SO₂的最佳试剂是（　　）

A．

饱和NaHSO3溶液

B．

饱和Na2CO3溶液

C．

饱和NaHCO3溶液

D．

固体CaO粉末

13．二氧化碳的含量每增加25%，地球平均温度增加0.5℃．目前二氧化碳在大气中的体积分数为0.033，质量分数为0.05，科学家预测；如果地球表面温度的升高按现在的速度继续发展，到2050年全球温度将上升3℃左右，到那时，二氧化碳在大气中的体积分数和质量分数大约是多少．

12．周期表中有X、Y、Z三种元素，已知：①X原子核外电子排布占有3个轨道，并且其第一电离能在同周期中按由大到小的顺序排列居第三位．②Y位于X的相邻周期，且Y最外层的p轨道有一个未成对电子．③Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色．请回答：
（1）Z元素原子的价电子排布式为3d⁶4s²，其能与一些分子或离子形成配合物，[Z（CN）₆]^4-中离子CN^-的电子式为；
（2）将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，此液体具有的性质是ABD
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀生成
D．将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成．

11．在一定条件下，当生成8g SO₃气体时，并放出热量9.83kJ．已知SO₂在此条件边转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98.3KJ•mol-1
	B．	2SO2（g）+O2（g）?2SO3（l）；△H=-196.6KJ•mol-1
	C．	SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-78.64KJ•mol-1
	D．	2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=+196.6KJ•mol-1

10．现有一份NaOH固体样品，里面混有少量的Na₂CO₃、NaCl杂质，某同学用中和滴定的方法来测定NaOH的纯度．其操作如下：
①称取ag样品放入锥形瓶中，加水，震荡，使固体充分溶解．
②向该溶液中加入足量的BaCl₂溶液，使CO₃^2-沉淀完全．
③向所得混合液中滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用c mol/L
④当反应达到终点时，测的消耗盐酸体积为V mL．
⑤计算样品的纯度．
试回答下面的问题：
（1）滴定终点时溶液颜色如何变化：滴入最后一滴盐酸溶液红色恰好退去且半分钟不变化．
（2）第②步中生成的BaCO₃沉淀未过滤出来就直接用盐酸滴定，是否会对NaOH的含量测定造成影响（填“是”或“否”）否，理由是用酚酞作指示剂，从滴定开始到滴定终止，溶液始终呈碱性，故BaCO₃沉淀不溶解，滴入盐酸只与NaOH反应．
（3）第②步中生成的BaCO₃沉淀未过滤出来就直接用盐酸滴定，能否改用甲基橙作指示剂（填“是”或“否”）否，理由是甲基橙变色的pH范围为3.1-4.4，若改用甲基橙作指示剂，滴定至终点时，溶液呈酸性，BaCO₃溶解，消耗的盐酸偏多．

9．鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止渴作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱、精神颓废、寿命缩短．鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如图所示：已知该物质的燃烧产物为CO₂、H₂O和N₂，1mol该化和物完全燃烧的耗氧量及在一定条件下与H₂发生加成反应的耗氢量分别为（　　）

A．

26.5mol  8mol

B．

23.25mol  8mol

C．

23.25mol  10mol

D．

26.5mol  6mol