9．区别植物油和裂化汽油的正确方法是（　　）

	A．	加酸性高锰酸溶液，振荡		B．	加NaOH溶液，煮沸
	C．	加新制Cu（OH）2悬浊液，煮沸		D．	加溴水，振荡

8．用0.102 6mol•L^-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为（　　）

A．

22.40 mL

B．

22.30 mL

C．

23.65 mL

D．

23.70 mL

7．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（　　）

	A．	沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
	B．	电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程
	C．	沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变
	D．	沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

6．某反应中，A、B浓度随时间的变化如图所示，则表示正确的是（　　）

	A．	前2 min内平均反应速率v（B）=0.3 mol•L-1•min-1
	B．	当A、B浓度不再变化时，此时反应速率为零
	C．	该反应的化学方程式为2A?3B
	D．	前2 min内平均反应速率v（A）=0.15 mol•L-1•min-1

5．在pH值都等于12的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^-离子浓度分别为A mol/L与Bmol/L，则A和B关系为（　　）

A．

A＞B

B．

A=10-10 B

C．

B=10-4 A

D．

A=B

4．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	ROH是一种强碱		B．	在x点，MOH并没有完全电离
	C．	在x点，c（M+）=c（R+）		D．	稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

3．Ⅰ．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于2．
（2）A的转化率为60%．
（3）生成D的反应速率为0.2 mol/（L•min）．
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数不变．
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各 $\frac{4}{3}$mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入B物质$\frac{4}{3}$mol．
Ⅱ．恒温下，将amol N₂与bmol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，则a=16．
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH₃的体积分数为25%．则平衡时NH₃的物质的量为8mol．
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）=5：4．
（4）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α（N₂）：α（H₂）=1：2．

2．一定温度下，在三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．下列说法正确的是（　　）

实验编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）		平衡物质的量（mol）
		CO（g）	H2O（g）	CO2（g）	H2（g）
①	430	1	1	0.95	0.95
②	830	1	1	0.5	0.5
③	830	1.5	1

	A．	正反应的△H＞0		B．	CO转化率③＞②
	C．	实验①达到平衡的时间比②短		D．	430℃时，该反应的平衡常数为361

1．硫酰氯（SO₂C_l2）是重要的化学试剂，可由如下反应制取：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H
针对该反应回答下列问题：
（1）已知：①SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl^₂（g）?2SOCl₂（g）△H₁=-aKJ•mol^-1
②SO₂Cl₂+SCl₂（g）=2SOCl₂（g）△H₂=-bKJ•mol^-1
③a＞b＞0则△H=-（a-b）kj•mol^-1（用含a、b的代数式表示）
（2）为了提高该反应中Cl₂的平衡转化率，下列措施合理的是AC（填字母序号）．
A．缩小容器体积　B．使用催化剂　C．增加SO₂浓度　D．升高温度
（3）若在绝热、恒容的密闭体系中，投入一定量SO₂和Cl₂，发生该反应，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是BD（填字母序号）．（下图中υ正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

（4）若在催化剂作用下，将nmolSO₂与nmolCl₂充入容积可变的密闭容器中，并始终保持温度为T，压强为P．起始时气体总体积为10L，t min时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L．
①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示．则υ（SO₂）=$\frac{0.4n}{t}$mol/min．
②此温度下，该反应的K=$\frac{80}{9n}$L/mol．
③相同条件下，若将0.5nmolSO₂与0.5nmolCl₂充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO₂Cl₂的物质的量是0.2nmol．
（5）该反应的产物SO₂Cl₂遇水发生剧烈水解生成两种强酸，写出其化学方程式SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
；已知25℃时，K_sp[AgCl]=1.8×10^-10，K_sp[Ag₂SO₄]=1.4×10^-5，则SO₂Cl₂于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是AgCl．

19．双酚A也称BPA（结构如图所示），严重威胁着胎儿和儿童的健康，甚至癌症和新陈代谢紊乱导致的肥胖也被认为与此有关．下列关于双酚A的说法正确的是（　　）

	A．	该化合物的化学式为C20H24O2
	B．	该化合物与三氯化铁溶液反应显紫色
	C．	该化合物的所有碳原子处于同一平面
	D．	1mol双酚A最多可与4mol Br2发生取代反应