19．下表是某超市出售的加碘食盐的有关说明：

配    料    表	精制盐、碘酸钾
含    碘    量	45±5mg/kg
储  藏  方  法	通风、防潮
食  用  方  法	根据烹调所需适量加入

某研究性学习小组欲通过实验检验该碘盐中是否含碘：
（1）首先取该食盐样品配制室温下的饱和溶液：向200mL蒸馏水中加入75.0g 该食盐样品，加热并搅拌，直到完全溶解．冷却至室温．（已知室温条件下氯化钠溶解度为36g）
在加热过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、铁圈、石棉网、烧杯和玻璃棒．冷却至室温过程中若出现固体析出（填现象），则证明其为饱和溶液．
（2）甲同学先向该饱和食盐溶液中加入1mol/L的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后加乳入0.1mol/L稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色．该实验发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5．请在图中画出参加反应的IO₃^-的物质的量和析出的I₂单质的物质的量的关系曲线．
（3）乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，他提出如下假设：空气中的氧气可能参与反应，使溶液变蓝．反应的离子方程式为：O₂+4I^-+4H⁺=2I₂+2H₂O．请你设计实验方案验证乙同学的假设是否正确：向1mol/L的KI溶液中加入0.1mol/L稀硫酸和几滴淀粉溶液，振荡，若溶液变为蓝色，则乙同学的假设正确．

18．Al，Fe，Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	三者对应的氧化物均为碱性氧化物
	B．	三者的单质放置在空气中只生成氧化物
	C．	制备FeCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法
	D．	电解AlCl3溶液是阴极上析出Al

17．25℃时，向25mL 一定浓度的 NaOH溶液中逐滴加入某浓度的 CH₃COOH溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的体积关系曲线如图所示．下列有关混合溶液说法错误的是（　　）

	A．	A、B间的溶液中可能有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	B点：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	NaOH溶液和醋酸溶液的浓度都恰好为0.1 mol•L-1

16．（1）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．请回答：铁锅的锈蚀是吸氧腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）．写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
（2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂↑．
请在方框中画出能够实验这一反应的装置图．

15．在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：（1）该反应化学平衡常数的表达式：K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$；
（2）该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应；
（3）下列说法中能说明该反应达平衡状态的是B
A、容器中压强不变         B、混合气体中c（CO）不变
C、混合气体的密度不变     D、c（CO）=c（CO₂）
E、化学平衡常数K不变      F、单位时间内生成CO的分子数与生成H₂O的分子数相等
（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为830℃．

14．（1）常温下，0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液pH＞7（填”＞“、”=“或”＜“），该结论的原因是：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（用离子方程式表示）．
（2）相同物质的量浓度的Na₂S溶液与NaHS溶液pH大小：Na₂S＞NaHS，两种溶液中微粒种类：Na₂S=NaHS（填”＞““=“或”＜“）．
（3）将NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，现象是产生大量的气体和沉淀，相关反应的离子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）实验室配制FeSO₄溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是防止Fe²⁺水解；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是防止Fe²⁺被空气中的氧气氧化．把AlCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃．

13．下列化学用语书写正确的是（　　）

	A．	次氯酸的电离方程式：HClO?H++ClO-
	B．	铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
	C．	电解精炼铜的阴极反应式：Cu-2e-═Cu2+
	D．	已知中和热为57.3 kJ•mol-1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 （aq）+2NaOH （aq）═Na2SO4 （aq）+2H2O （ l ）△H=+114.6 kJ•mol-1

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键
	B．	离子化合物熔融状态下一定导电
	C．	离子化合物中的阳离子只能是金属离子，酸根离子中不能含有金属元素
	D．	溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

11．N_A代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关N_A的叙述中，正确的是（　　）

	A．	1 mol 任何物质所含的分子数均为NA个
	B．	14 g氮气所含的N原子数为NA个
	C．	标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为NA个
	D．	在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2 NA个

10．关于苯乙烯（）的下列叙述，正确的是（　　）

	A．	苯乙烯不可能发生加成反应
	B．	苯乙烯不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色
	D．	苯乙烯可通过加聚反应生成高分子化合物