9．下面几组物质，请将合适组号填写在下表中．
①和； ②和； ③CH₄和CH₃CH₂CH₃；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；⑦乙醇（CH₃CH₂OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）；⑧氧气（O₂）与臭氧（O₃）．

类别	同位素	同系物	同素异形体	同分异构体
组号	⑤⑥	①③	④⑧	②⑦

8．如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（　　）

	A．	反应①是加成反应		B．	只有反应②是加聚反应
	C．	只有反应⑦是取代反应		D．	反应④⑤⑥⑦是取代反应

7．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H₂O；②CH₃COOH；③CH₃CH₂OH 试推断这三种物质电离出H⁺的难易程度（从难到易的顺序）（　　）

A．

①②③

B．

②③①

C．

③①②

D．

②①③

6．一定条件下能和氢氧化钠溶液发生反应的是（　　）

A．

汽油

B．

色拉油

C．

甘油

D．

煤油

5．若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：（1）CH₃Cl，（2）CH₂Cl₂，（3）CHCl₃，（4）CCl₄，（5）HCl其中正确的是（　　）

A．

只有（1）（5）

B．

只有（3）（5）

C．

（1）（2）（3）（5）的混合物

D．

（1）（2）（3）（4）（5）的混合物

4．氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料．
（1）BeCl₂分子中组成元素Be的基态原子的价电子排布式为2s²，其元素的第一电离能＞B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是Be的2s轨道全充满，体系能量低．
（2）已知BeCl₂加热易升华，液态BeCl₂不导电，BeCl₂晶体类型为分子晶体； BeCl₂中Be原子的杂化轨道类型是sp．
（3）Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子达到8电子稳定结构，则该离子内存在的微粒间的作用力是共价键、配位键，阴离子的结构式为．

3．钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：
（1）钛有${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti两种原子，它们互称为同位素．Ti元素在元素周期表中的位置是第四 周期，第IVB 族；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于d（填s、p、d、ds或f）区元素
（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡为离子晶体，晶胞的结构如右图所示，它的化学式是BaTiO₃
（3）现有含Ti³⁺的配合物，化学式为TiCl₃（H₂O）₆，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银为1mol，已知该配合物的配位数为6，则该配合物的配位体是Cl^- 和 H₂O．1mol该配合物外界所含结晶水物质的量为2mol．

2．一定温度下，测得某纯水的pH为6.5．试计算：
（1）此时水的离子积常数Kw为多少？
（2）若在此纯水中加一定量Ba（OH）₂固体，配制成0.005mol•L^-1．的Ba（OH）₂溶液，保持原温度，其溶液的pH为多少？
（3）取上述Ba（OH）₂溶液200mL，加入含0.01molNaSO₄的浓溶液，待反应完全后，上层清液中Ba²⁺浓度变为多少？[体积变化忽略不计，Ksp（BaSO₄）=1.08×10^-10]．

1．试回答下列问题（温度均为25℃时）：
（1）将0.2mol/L HB溶液与0.1mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=4，则0.2mol/L的 N aB溶液的pH为＞7．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）pH=13的Ba（OH）₂溶液a L与pH=3的HCl溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，则a：b=1：100；
（3）检验牙膏中含有甘油的试剂是新制Cu（OH）₂，实验现象绛蓝色溶液；有关反应的化学方程式．
（4）用离子方程式解释
①NaAlO₂溶液的碱性：AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-．
②阿司匹林粗产品中加入碳酸氢钠粉溶液：+HCO₃^-→+H₂O+CO₂↑．

20．已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H₂．某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m₁的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol/L NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m₂．下列说法正确的是（　　）

	A．	设锌镀层厚度为h，锌的密度为ρ，则$\frac{{{m_1}-{m_2}}}{ρS}$=h
	B．	锌电极上发生还原反应
	C．	锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨
	D．	当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮