9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I-
	B．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
	C．	加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-
	D．	加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	用标准的盐酸溶液滴定含甲基橙的氢氧化钠溶液，终点时溶液由黄色变成橙色
	B．	将二氧化硫通入氯化钡溶液中产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失
	C．	向葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜，加热至沸腾，静置后上层溶液呈红色
	D．	海水提取溴的过程不发生氧化还原反应

7．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法不正确的是（　　）

	A．	制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
	B．	在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷气体的纯度
	C．	实验时将所有的废气通过通风橱排出实验室，以免污染实验室
	D．	给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

6．我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H＞0在恒温恒容的条件下，欲提高CH₄的反应速率和转化率，下列措施可行的是BD．
A、增大压强    B、升高温度  C、充入He气    D、增大水蒸气浓度
（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），该反应平衡常数随温度的

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

变化如下：
提高氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$]，K值不变（填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H₂O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO₂的浓度比为1：3，此时v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）有关合成氨工业的说法中正确的是A．
A、该反应属于人工固氮
B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
（4）生产尿素过程中，理论上n（NH₃）：n（CO₂）的最佳配比为2：1，而实际生产过程中，往往使n（NH₃）：n（CO₂）≥3，这是因为有利于提高CO₂的转化率，因为NH₃极易溶于水，便于分离、回收利用．
（5）当甲烷合成氨气的转化率为60%时，以3.0×10⁸L甲烷为原料能够合成4.8×10⁸L 氨气．（假设体积均在标准状况下测定）

5．已知Ksp（BaSO₄ ）=1.1×10^-10，Ksp（BaCO₃）=2.5×10^-9．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4
	B．	BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
	C．	向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=4.4×10-2
	D．	常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于  2.2×10-6 mol•L-1

4．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.5 L1mol/L NaHS溶液中，N（Na+）+N（HS-）=NA
	B．	12.4g白磷（分子式为P4）中含有P-P共价键0.6NA
	C．	常温下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为0.01NA
	D．	将92gN2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为NA

3．设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA
	B．	标准状况下，22.4L37Cl2中所含中子数为40NA
	C．	将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+
	D．	25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有OH-数目为0.2NA

2．用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO₃、NaCl、KCl、K₂SO₄四种物质，此试剂与实验操作是（　　）

	A．	盐酸、焰色反应		B．	Ba（OH）2溶液、焰色反应
	C．	盐酸、加热		D．	BaCl2溶液、焰色反应

1．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为NA
	B．	将1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体的微粒数为NA
	C．	1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
	D．	NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4

20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的+2价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）D与B形成的化合物的化学式为Mg₃N₂，该化合物的晶体类型为离子晶体．
（2）化合物AC₂含有极性键（填“极性”或“非极性”）；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为N₂O．
（3）B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高的原因是氨气分子之间、水分子之间都存在氢键．
（4）写出单质D在AC₂中燃烧的化学方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）ECl₃形成的配合物的化学式为[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．