19．下列各项叙述中，正确的是（　　）

	A．	所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
	B．	价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
	C．	镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
	D．	24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

18．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应，又能与Z反应的是（　　）

选项	X	Y	Z
①	N2	Mg	CO2
②	KOH溶液	SiO2	氢氟酸
③	O2	N2	H2
④	稀硝酸	Fe	FeCl3溶液

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

②④

17．将4体积的H₂和1体积的O₂混合，4g这种混合气体在标准状况下所占的体积是（　　）

A．

5.6 L

B．

11.2 L

C．

22.4 L

D．

33.6 L

16．硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，该过程的现象为：溶液由浅绿色变为血红色．
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的：酸性条件下能将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，同时生成水，不引入锌的杂质．
（3）步骤③中反应的离子方程式：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag．
（6）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为紫色．
（7）正常人每天应补充14mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO₄•7H₂O的片剂．来补充铁，则正常人每天服需用含69.5mgFeSO₄•7H₂O为片剂．

15．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与3.2g O₂混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗溶液中NaOH的质量是（　　）

A．

16g

B．

32g

C．

64g

D．

无法计算

14．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性．
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．
③在上述②溶液中再滴加Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀．
④取③中上层清液继续滴加Ba（NO₃）₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀．
根据实验以上推测正确的是（　　）

	A．	一定有SO32-离子		B．	不一定有CO32-离子
	C．	不能确定Cl-离子是否存在		D．	不能确定HCO3-离子是否存在

13．人的血液里Ca²⁺的浓度一般采用g•cm^-3表示，今抽一血样20.00mL加入适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出CaC₂O₄沉淀，将沉淀洗净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定．当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00mL KMnO₄溶液．则该血液样品中Ca²⁺的浓度为（　　）

A．

0.0015 g•cm-3

B．

0.0012 g•cm-3

C．

0.0024 g•cm-3

D．

0.002 g•cm-3

12．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（　　）

	A．	用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数
	B．	用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值
	C．	同一滴定实验，一般要做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次
	D．	达到滴定终点时，俯视读数

11．下列铜-锌原电池装置中，电极材料、灯泡、烧杯等均相同，能使小灯泡最亮用持续时间最长的是（　　）

A．

B．

C．

D．

10．培养明矾晶体，为使晶体颗粒结得大一些，不应采取的方法是（　　）

	A．	用比室温约高10～20℃的水溶解明矾晶体得到饱和溶液
	B．	使明矾饱和溶液急速冷却
	C．	选用形状较为规则的小明矾晶体作晶核
	D．	结晶过程中，应将硬纸板盖住盛有饱和溶液的烧杯