19．的命名正确的是（　　）

A．

3-甲基丁烷

B．

2-甲基戊烷

C．

2-甲基丁烷

D．

1，1-二甲基丙烷

18．过渡元素具有较多的空轨道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多种金属能形成配合物．
（1）铬元素的基态原子的外围电子排布式是3d⁵4s¹．
（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为氢键、配位键；
（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶体．在Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶体中，[Cu（NH₃）₄]²⁺为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是SO₄^2一，其中心原子的杂化轨道类型是sp³；
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，呈正四面体构型．试推测四羰基镍的晶体类型是分子晶体，Ni（CO）₄易溶于下列BC（用序号作答）．
A．水      B．四氯化碳     C．苯    D．硫酸镍溶液
（5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子最外层电子数是其内层的3倍．X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为ZnO．

17．铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题．
（1）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是Fe²⁺、Cu²⁺；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是Fe³⁺，检验该离子的试剂为KSCN溶液．
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H₂O₂，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的化学方程式为：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，
（3）实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制备绿矾（FeSO4.7H₂O），测定产品中绿矾含量的实验步骤：
a．称取5.7g产品，溶解，配成250mL溶液；
b．量取25mL待测液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为40mL．
根据上述步骤回答下列问题：
①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）
5Fe²⁺+1Mn${O}_{4}^{-}$+（8）H⁺═5Fe³⁺+1Mn²⁺+（4）H₂O
②用硫酸酸化的KMnO₄溶液滴定至终点的标志是滴入最后一滴酸性KMnO₄时，溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色．
③上述产品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为0.975（或97.5%）．
（4）铁氰化钾 K₃[Fe（CN）₆]和亚铁氰化钾K₄[Fe（CN）₆]的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为负极，电极反应式为[Fe（CN）₆]^4--e^-=[Fe（CN）₆]^3-．

16．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子有两个未成对电子；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体．试回答下列问题：
（1）A、D元素的名称分别为：A氢  D氧．
（2）X与等物质的量的HCl反应，产物溶于水得酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，用离子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺．
（3）12gB单质在空气中完全燃烧，将燃烧后的气体缓慢通入1L1mol•L^-1的NaOH溶液中，充分吸收后，最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（4）把1molC的单质、3molA的单质置于一恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡时，放出akJ的热量，此时，容器内的压强是反应开始时的75%，写出该反应的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-2a kJ mol^-1．

15．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	42g乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为3NA．
	B．	用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电解时产生标准状况下1.12L的气体
	C．	配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，把NaOH固体于烧杯中充分溶解，并迅速转移到容量瓶中定容
	D．	30g的NO与O2充分反应后，生成的气体分子数为1NA．

14．下列说法错误的是（　　）

	A．	氨是极性分子，其在水中的溶解度很大
	B．	DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
	C．	气体单质中，一定有σ键，可能有π键
	D．	元素“氦、铷、铯”等是用光谱分析方法发现的

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	3p3表示3p能级有三个轨道
	B．	基态碳原子的价电子排布图：
	C．	冰和固体碘晶体中相互作用力不完全相同
	D．	某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

12．下列不属于晶体特点的是（　　）

	A．	有固定的几何外形		B．	一定有各向异性
	C．	一定有固定的熔点		D．	一定是无色透明的固体

11．下列化学用语的理解正确的是（　　）

	A．	某离子结构示意图为： 可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
	B．	电子式为：，可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
	C．	比例模型为：，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
	D．	晶体锗的结构为，其晶胞可表示为

10．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	已知氯化钴及其水合物会呈现不同颜色（如下），德国科学家发明了添加氯化钴的变色水泥，据此推测雨天变色水泥呈粉红色
	B．	已知铬酸根（黄色）和重铬酸根（橙色）离子间存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若加水稀释，则溶液中所有离子浓度均减少
	C．	若反应2A（g）+B（s）?C（g）+3D（g）只有高温下才能自发进行，则该反应的△H＞0
	D．	增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快