9．下说法正确的是（　　）

	A．	从海水中提取溴，富集溴可以用亚硫酸钠溶液或二氧化硫水溶液作为吸收液
	B．	从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂
	C．	可以用铝热反应制得单质镁
	D．	铝热剂就是指铝和氧化铁混合物

8．关于铜电极的叙述中不正确的是（　　）

	A．	铜锌原电池中铜是正极
	B．	在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
	C．	用电解法精炼铜时粗铜做阳极
	D．	在电解饱和食盐水的装置可用铜做阳极，且电极产物是Cl2

7．下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（　　）

	A．	推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
	B．	乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
	C．	普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便
	D．	燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源

6．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	正反应速度一定大于逆反应速度		B．	反应物的转化率一定增大
	C．	正反应速率一定增大		D．	生成物的质量分数一定增加

5．下列实验装置能达到实验目的是（　　）

	A．	测定反应速率		B．	测定中和热
	C．	牺牲阳极的阴极保护法		D．	铁的吸氧腐蚀实验

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	所有自发进行的化学反应都是放热反应
	B．	同一物质固、液、气三种状态的熵值相同
	C．	△H＜0、△S＞0的反应可自发进行
	D．	在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

3．下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是（　　）

	A．	化学反应速率指的是平均速率
	B．	当化学反应达到其最大限度时，参加反应的物质的质量保持恒定
	C．	对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同
	D．	可逆反应不能进行到底，体系中反应物与生成物共存

2．用氯丙醛（）制取聚丙烯酸（）的过程中发生的反应类型为（　　）
①取代　②消去　③加聚　④还原　⑤氧化．

A．

⑤①②③

B．

⑤②③

C．

①②⑤③

D．

②③⑤④

1．用乙烯、甲苯、淀粉三种原料合成高分子H的路线如下：

已知：
I．
Ⅱ．同一个碳原子上连接两个-OH不稳定，1mol B、E都可以和足量的钠反应产生1molH₂，E可以和NaHCO₃反应，E的核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比为1：1：1：3．
请回答下列问题：
（1）A的名称是1，2-二溴乙烷，C中官能团的名称是羧基、羟基
（2）A→B的反应条件是NaOH溶液，加热，E→F的反应类型是消去反应．G→H属于加聚反应，G的结构简式为．
（3）I与过量银氨溶液反应的化学方程式是
（4）符合下列条件的C的同分异构体（包括C）有12种．任写出其中一种能和过量NaOH溶液按
物质的量之比为1：3反应的同分异构体的结构简为（或间、对位）
①属于芳香族化合物；    ②能与FeCl₃溶液发生显色反应．

20．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大．Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M与Y同主族，N^-、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小，X、N可形成化合物A，常温下A为气体．据此回答：
（1）M在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，z单质与A的水溶液反应的离子方程式表示为2Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑．
（2）X、Z、M三种元素可形成酸式盐B，则B的电子式为，B中含有的化学键类型是离子键、共价键．
（3）X与Y、M可分别形成含有18个电子的分子C和D，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O
（4）已知通常状况下1g X₂在Y₂中完全燃烧放出a kJ的热量．请写出表示X₂燃烧热的热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-2a kJ/mol
（5）由X、Y、Z、M四种元素组成化合物E在熔融状态下能电离出两种离子，写出E在水溶液中的电离方程式NaHSO₄=H⁺+Na⁺+SO₄^2-．