6．如图是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩中元素，用相关的化学用语填空：
（1）元素⑩的名称是硼，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有氧化性 （填“氧化性”、“还原性”）；比元素⑧质子数多16的元素在周期表中所处位置第四周期Ⅷ族；
（2）⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次：PH₃＜H₂S＜H₂O（写氢化物的化学式）；
（3）元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的方程式为NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧产物的电子式，这一反应是放热（填“吸热”、“放热”）反应；元素②和④形成化合物电子式为、；
（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程； 
（6）某元素R的气态氢化物为H_XR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的H_XR气体在标准状态下的体积是5.6L．H_XR的化学式为H₂S．

5．为了使0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中c（CO₃^2-）接近0.1mol•L^-1，应采取（　　）

	A．	加入少量的碳酸钠固体		B．	通入CO2
	C．	加入少量盐酸		D．	加入少量氢氧化钙固体

4．在某恒容的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g）有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（　　）

	A．	温度：T1＞T2		B．	压强：p1＞p2
	C．	正反应是放热反应		D．	x的值是2

3．Na₂S₂O₃可做分析试剂．它易溶于水，遇酸易分解．某研究小组进行如下实验：

【实验一】Na₂S₂O₃•5H₂O的制备
I．实验原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
Ⅱ．实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：
Ⅲ．实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和D中加的是NaOH溶液，装置 C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响降低反应速率．
（2）打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．
（3）当C中溶液的pH接近7时，打开K₂、关闭K₁并停止加热．采取该措施的理由是防止SO₂过量，溶液呈现酸性，导致生成的Na₂S₂O₃分解．
（4）将C中的混合液过滤，将滤液经过一系列操作，可得粗产品Na₂S₂O₃•5H₂O．
IV．产品检测：
（5）粗产品中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl₂溶液，若出现沉淀则说明含有Na₂SO₄杂质．
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液
【实验二】自来水中余氯的测定
含氯消毒剂给自来水消毒后余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶（或具塞锥形瓶）中放置0.5gKI，加10ml稀硫酸，准确量取流动水样100ml（打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样）置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1ml淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯．再以Cmol/L标准Na₂S₂O₃溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积．
（已知：滴定时反应的化学方程式为I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）
（6）若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O．
（7）上述实验，消耗标准Na₂S₂O₃溶液V mL，则自来水样品中余氯量（以游离Cl₂计算）为355VCmg•L^-1．实验中，若“塞上塞摇动”动作缓慢，则测得结果偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

2．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型净水剂，它具有去除水中有机物、藻类及重金属等多种功能．查阅资料可知高铁酸钾为暗紫色固体，可溶于水，80℃以下比较稳定，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．下面是两种常见的制取高铁酸钾的方法：
方法一：湿法（次氯酸盐氧化法）
其工艺流程如图所示：

（1）氧化过程中反应的离子方程式为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（2）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是增大K⁺的浓度，促进K₂FeO₄晶体析出．
（3）为了提高生产效益，减少废液排放，处理滤液2的最好措施是向滤液2中通入氯气，制取高浓度的KClO溶液．
（4）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作时：将粗产品用烯KOH溶液溶解，然后加入饱和KOH溶液、冷却结晶、过滤，最后用异丙醇洗涤，真空干燥．
方法二：干法（高温熔融氧化法）
将过氧化钠和无水硫酸亚铁在铁坩埚中用酒精灯加热制得Na₂FeO₄； 控制温度在30℃以下，向溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（5）写出高铁酸钾析出反应的化学方程式：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH．
（6）制取高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+aNa₂O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na₂FeO₄+bX+2Na₂SO₄+cO₂↑该反应中物质X应该是Na₂O，a=6．

1．磷酸二氢钾（KH₂PO₄）在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用，有报道一种湿法磷酸萃取制备磷酸二氢钾的工艺流程如图甲所示（部分流程步骤已省略）：

已知萃取的主要反应原理：KCl+H₃PO₄═KH₂PO₄+HCl；HCl+E（表示有机萃取剂）═HCl•E；
请回答下列问题：
（1）在实验室实现流程图中操作X需要的主要玻璃仪器是分液漏斗；流程图中物质A是有机萃取剂；
（2）副产品B的化学式是NH₄Cl；一系列操作Y，具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（3）评价该工艺的优点操作简便、提高物质循环利用率（任写两点）；
（4）若用1000kg质量分数为56%的磷酸溶液，产率为98%，则可生产KH₂PO₄的质量为：76l.6kg；
（5）萃取一步是该流程的核心操作，萃取率、杂质脱除率受众多因素影响，请从如图乙中寻找出投料比$\frac{n（KCl）}{n（{H}_{3}P{O}_{4}）}$对萃取率和杂质脱除率影响的主要规律或结论（任写两条）：①其他条件相同情况下，磷酸、盐酸萃取率均随$\frac{n（KCl）}{n（{H}_{3}P{O}_{4}）}$的增大而降低，（比较而言盐酸萃取率的下降幅度相对缓慢）；②其他条件相同情况下，Fe³⁺、F?脱除率均随$\frac{n（KCl）}{n（{H}_{3}P{O}_{4}）}$的增大基本保持不变，（两者比较F^-的脱除率相对有极少量增加）．

13．向50mL 0.018mol•L^-1 AgNO₃溶液中加入50mL 0.020mol•L^-1的盐酸，生成沉淀，如果溶液中c（Ag⁺），c（Cl^-）的乘积是一个常数：c（Ag⁺）•c（Cl^-）=1.0×10^-10，（mol•L^-1）²，试求：
（1）沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）为1.0×10^-7mol/L；
（2）沉淀生成后的溶液的pH是2．

12．向盛有0.1mol/L AgNO₃溶液中的试管中滴加0.1mol/L的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．取其中澄清溶液，逐滴加入饱和溶液Na₂S溶液，有无沉淀生成？是否可以用Na₂SO₄代替Na₂S？如果向AgNO₃溶液中加Na₂S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加NaCl，情况又如何？试解释原因．

11．下列说法中正确的是（　　）

	A．	1mol H2约含有6.02×1023个微粒
	B．	水的摩尔质量是18g
	C．	氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量
	D．	相同物质的量的SO2和SO3，含氧原子个数之比为2：3

10．根据周期表对角线规则，回答下列问题：
（1）写出Be（OH）₂与盐酸和氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式：Be（OH）₂+2H⁺=Be²⁺+2H₂O，Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O．
（2）BeCl₂溶液和MgCl₂溶液可用试剂NaOH溶液加以鉴别，依据的实验现象是加入氢氧化钠生成沉淀，沉淀不溶解的为氯化镁，先生成沉淀后沉淀溶解的为氯化铍．