16．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	水玻璃中通入足量的CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3 （胶体）+2CO32-
	B．	氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	C．	NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H++CO32-═CO2↑+H2O
	D．	碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

15．化合物Ⅰ（C₁₁H₁₂O₃）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②RCH=CH₂ $→_{②H_{2}O_{2}/OH}^{①B_{2}H_{6}}$RCH₂CH₂OH
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
回答下列问题：
（1）B的化学名称为2-甲基-1-丙烯．
（2）A的结构简式为（CH₃）₃CCl．
（3）D中的官能团名称为醛基．
（4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为取代反应．
（5）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基，
②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂，共有18种（不考虑立体异构）．写出J的任意一种同分异构体的结构简式等．

14．根据要求完成下列问题：
（1）某元素原子共有4个价电子，其中2个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图，基态原子核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．该元素的原子序数为22，该元素是金属元素（填“金属”或“非金属”）．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：Co³⁺、CN^-、6．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
（4）在下列物质①PCl₃②NH₃③CCl₄④CO₂⑤SO₂ ⑥BF₃⑦SO₃⑧H₂O中，属于非极性分子的是（填编号）③④⑥⑦．
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₃PO₄＞H₃PO₃； HClO₄＞HClO₃； H₂SO₃＜H₂SO₄．
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
①NH₃中心原子的杂化方式为sp³杂化，VSEPR构型为正四面体，分子的立体构型为三角锥形．
②BF₃分子中，中心原子的杂化方式为sp²杂化，分子的立体构型为平面三角形．
（7）H₂O的沸点（100℃）比H₂S的沸点（-61℃）高，这是由于水分子之间存在氢键．

13．下列各组物质中不互为同分异构体的是（　　）

A．

葡萄糖和果糖

B．

乙醇和乙醚

C．

蔗糖和麦芽糖

D．

乙酸和甲酸甲酯

12．若用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol Fe与少量氯气反应时转移的电子数为2NA
	B．	0.2 mol S在空气中充分燃烧，转移电子数为0.6NA
	C．	0.1molCl2溶于水中发生反应，转移电子数为0.1NA
	D．	1.5 mol Na2O2与足量的二氧化碳充分反应，转移电子数为1.5NA

11．能用热分解法制得的金属是（　　）

A．

Fe

B．

Ag

C．

Mg

D．

Na

10．在炒菜时，加入少量的酒和食醋可使菜味香可口，这是因为生成（　　）

A．

葡萄糖

B．

乙醇

C．

乙酸

D．

乙酸乙酯

9．下列氢氧化物中，碱性最强的是（　　）

A．

Ca（OH）2

B．

NaOH

C．

KOH

D．

Al（OH）3

8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
	B．	常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
	C．	石油分馏、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
	D．	氟氯代烷化学性质稳定、无毒，具有不燃烧、易挥发、易液化等特性

7．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（　　）

A．

间溴甲苯

B．

对二甲苯

C．

氯乙烯

D．

丙烯