6．（1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1mol A（g），发生反应2A（g）?B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示． 0-2min内的平均反应速率v（A）=0.1mol/（L•min）．相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时bc是原来的2倍．
a．平衡常数                    b．A的平衡浓度
c．平衡时混合气体的密度        d．平衡时B的体积分数
（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡向右 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的b，产生H₂的速率将增大．
a．NaNO₃        b．CuSO₄        c．Na₂SO₄ d．NaHSO₃       e．CH₃COOH
（3）用惰性电极电解Cu（NO₃）₂ 溶液一段时间后，加入a mol 的Cu（OH）₂可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为4aN_A
（4）已知：2Zn（s）+O₂（g）═2ZnO（s）△H=-701.0kJ•mol^-1
2Hg（l）+O₂（g）═2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol^-1
则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H=-259.7 kJ•mol^-1
（5）已知25℃时，K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20，要使0.2mol•L^-1 CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为6．

5．已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期元素，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的关系转化如图所示，请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式．
（1）若A、D的组成元素同主族：
①B是水2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑②B、C均为氧化物：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）若A、D的组成元素不同主族
①B是水且水是还原剂：2F₂+2H₂O=4HF+O₂B是水且水是氧化剂C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂②B、C均为氧化物2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

4．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（　　）

	A．	硫化钠的水解反应：S2-+H3O+?HS-+H2O
	B．	Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO2↑+14H2O
	C．	NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	D．	NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
	B．	同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
	C．	当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定
	D．	ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

2．某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂CH₂CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH
CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H₂O，并设计出原料气的制备装置（如图）
请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯．写出化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，（CH₃）₂CHOH$→_{△}^{催化剂}$CH₂=CHCH₃↑+H₂O．
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是恒压，防倒吸；
C和d中承装的试剂分别是NaOH溶液，浓H₂SO₄．若用以上装置制备H₂，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是分液漏斗、蒸馏烧瓶；在虚线框内画出收集干燥H₂的装置图．
（3）制丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①②③（或④⑤①③②）（填序号）
①饱和Na₂SO₃溶液②酸性KMnO₄溶液③石灰水④无水CuSO₄⑤品红溶液
（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是b．
a．低温、高压、催化剂               b．适当的温度、高压、催化剂
c．常温、常压、催化剂               d．适当的温度、常压、催化剂．

1．有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同．
请回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置为第三周期ⅥA族．
（2）写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为1：1的化合物的电子式，分子中所含共价键的类型为极性键、非金属性键．
（3）比较A、C氢化物的沸点：A大于C（填大于、小于或等于），原因是H₂O分子之间存在氢键．
（4）B、C、D的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）P＞S＞Cl．
（5）若将E制作成电极与石墨用导线相连，回答下列问题：
①将两电极插入盛有稀H₂SO₄的烧杯中形成原电池，E电极为负极，写出该电池的总反应（用离子方程式表示）2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
②若将两电极插入盛有NaOH溶液的烧杯中，能否形成原电池？若能，请写出总反应的化学方程式能，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；若不能，其理由是-．

20．（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图（1）所示是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的总能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）CO₂和NO的总能量．

（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如图（2）所示．根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应在2min时达到平衡状态；
②该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z；
（3）一定温度下，对于反应2A（g）+B（g）?2C（g）在反应过程中C的物质的量n（C）随着时间变化关系如图（3）所示，现从t₁时间开始对反应体系升高温度，n（C）的变化如图所示．则：
①p点时反应的v_正=v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
②a，b两点的正反应速率v_a＜v_b（填“＞”、“＜”或“=”）

19．下列实验装置或操作不符合实验要求的是（　　）

	A．	石油分馏		B．	灼烧干海带
	C．	用CCl4提取碘水中的碘		D．	冶炼金属铁

18．含胆矾的矿石在雨水的侵蚀下，硫酸铜溶于水渗入地下，遇到黄铁矿（FeS₂），就会发生反应生成Cu₂S（即辉铜矿的形式）沉积下来，同时得到含硫酸亚铁和硫酸的绿色透明的溶液，在有的矿区常可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面．
（1）试写出上述反应的化学方程式14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄．
（2）该反应转移电子数为21，被氧化与被还原的S的物质的量之比为3：7．
（3）取上述水溶液测得其pH值为0，则产生1L这样的水溶液转移电子的物质的量为0.875．

17．已知相同浓度的NH₄Cl和FeCl₃溶液pH是前者小于后者，在复盐NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，可能发生的反应的离子方程式是（　　）

	A．	Fe2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Fe（OH）2↓
	B．	NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O
	C．	2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
	D．	3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O