16．以下变化是熵减小过程的是（　　）

	A．	碳酸氢钠受热分解		B．	氨气与氯化氢气体反应
	C．	C（s，石墨）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）		D．	液态水气化

15．下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．

配料	氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）
含碘量	20～40mg•kg-1
保质期	18个月
食用方法	勿长时间炖炒
贮藏指南	避热、避光、密封、防潮

（1）经测定，该“加碘食盐”中KIO₃的含量为42.8mg•kg^-1．计算每千克“加碘食盐”中KIO₃的物质的量为多少？该“加碘食盐”的含碘量为多少？．
（2）将5.0g该“加碘食盐”溶于水中配成100mL溶液，该溶液中IO${\;}_{3}^{-}$离子物质的量浓度为多少？

14．在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．为了探究溶液变为黄色的原因，甲、乙两位同学提出了不同的观点：
（1）甲同学认为是：Br₂溶于水变成黄色溶液；乙认为是：Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液变成黄色．
（2）现提供试剂：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液
并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

	选用试剂	实验现象
第一种方法	四氯化碳
第二种方法	硫氰化钾溶液

（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行？（填“可行”或不可行）不可行；，理由是因为Br₂和Fe³⁺都能把I^-氧化成I₂
（4）向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

13．有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为4HCl（浓）+MnO₂ $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl₂ +Cl₂↑+2H₂O
（2）反应②的离子方程式为6I^-+ClO₃^-+6H⁺=3I₂+Cl^-+3H₂O
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（4）把C气体与SO₂按等物质的量一起通入品红溶液中，品红溶液不褪色，理由是（用化学方程式表示）SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

12．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．利用反应
6NO₂+8NH₃$?_{加热}^{催化剂}$7N₅+12H₂O也可处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是6.72L．
（2）NH₄HCO₃是常用的氮肥，检验NH₄⁺的方法是取样，滴加过量浓NaOH溶液后加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH₄⁺．
（3）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．
（4）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
a．体系压强保持不变       b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变  d．每消耗1mol SO₃的同时生成1molNO₂
（5）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如如图所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．．

11．化学中常借助图象来表示某种变化过程，有关下列图象的说法正确的是（　　）

	A．	如图表示改变某化学平衡体系的温度时，反应速率随时间的变化情况
	B．	如图表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化情况
	C．	如图向氯化铝溶液中滴加氨水时，生成沉淀的物质的量变化情况
	D．	如图表示△H＜0的可逆反应，化学平衡常数随温度的变化情况

10．下列除去杂质的方法正确的是（　　）

	物质	杂质	试剂	主要操作
A	Fe2O3	SiO2	NaOH	过滤
B	CO2	CO	O2	点燃
C	FeCl2溶液	FeCl3	Cu	分液
D	CH3CH2OH	H2O	Na	蒸馏

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（　　）

	A．	加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-
	B．	加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	C．	加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
	D．	加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	钠着火时用泡沫灭火器扑灭
	B．	烧碱溶液保存在带玻璃塞的磨口玻璃试剂瓶中
	C．	浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中
	D．	某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I-

7．某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，进行图1实验，并测定该样品中FeS₂样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）．

实验步骤：称取研细的样品4.000g放入图1b装置中，然后在空气中进行煅烧．为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸（H₂C₂O₄）标准溶液进行滴定．（已知：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄）
请回答下列问题：
（1）称量样品质量能否用托盘天平不能（填“能”或“不能”）；
（2）装置a的作用是干燥空气，观察气体流速；
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是促进装置中的二氧化硫气体全部吸收；
（4）滴定时，发生反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如图2所示，消耗草酸溶液的体积为15.00mL；
（5）该样品中FeS₂的纯度为90%；
（6）若用图3装置替代图1实验装置d，同样可以达到实验目的是②．（填编号）