6．下列说法正确的是（　　）

	A．	在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol-1
	B．	已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
	C．	已知某些化学键的键能数据如下表： 化学键 C-C C-H H-H S-H S-S S-C 键能/kJ•mol-1 a b c d e f 则反应C3H7-S-S-C3H7（g）+3H2（g）═2C3H8（g）+2H2S（g）的焓变为△H=（2f+e+3c-2b-2d）kJ•mol-1
	D．	常温下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小

5．（1）在室温下测得0.1mol•L^-1氨水PH=11，则该温度下氨水的电离度α=1.0%
（2）25℃时在0.1mol•L^-1的H₂A水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的pH，得到其中含H₂A、HA^-、A^2-三种微粒的溶液．
①当溶液的pH=7时，c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）（填微粒间量的关系）
②当c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）时溶液为NaHA溶液（填物质）．
（3）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（1）△H=-624kJ/mol．
（4）甲醇-空气燃料电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O．其工作原理示意图如下（其中a、b、c、d四个出入口表示通入或排出的物质）．则负极的电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺；正极的电极反应式为4H⁺+4e^-+O₂=2H₂O．

4．实验和探究对化学学科的发展起着非常重要的作用
（1）写出下列实验过程中所体现的总的离子反应方程式：
①用PH试纸测得醋酸钠溶液呈碱性：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
②用石墨做电极，电解硝酸银溶液后，溶液呈酸性：4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+4H⁺+O₂↑
③根据浑浊出现的快慢，探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂+H₂O
（2）已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H₂．某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m₁的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol•L^-1NaOH溶液中，判断锌层完全反应的标志是：生成氢气的速率突然减慢，最后，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m₂，设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为ρ，则h=$\frac{（{m}_{1}-{m}_{2}）}{2ρs}$
（3）实验室测定绿矾中FeSO₄•7H₂O含量的步骤是：称1g绿矾，用30mL蒸馏水溶解并加入H₂SO₄溶液和H₃PO₄溶液，再用0.02mol/L KMnO₄标准溶液滴定到溶液刚变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液VmL．反应中涉及的重要化学方程式有：
MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
5Fe³⁺（黄）+2H₃PO₄═H₃[Fe（PO₄）₂]（无色）+3H⁺
①绿矾的含量为2.78V%．
②H₃PO₄的作用是消除Fe³⁺的颜色干扰．

3．下列关于溶液中的描述正确的是（　　）

	A．	常温时，NaNO2溶液的pH=8，则该溶液中c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol•L-1
	B．	NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性的离子方程式为：H++SO42++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	C．	常温下物质的量浓度相等的下列四种溶液：①NH4HSO4；②CH3COONH4；③NH4Cl；④NH4Fe（SO4）2，四种溶液中c（NH4+）比较：②＞①＞④＞③
	D．	常温下$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=1×10-10mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-可以常量共存

2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
	B．	对2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深
	C．	反应CO+NO2?CO2+NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
	D．	打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡

1．在制备硝酸钾晶体实验中，先后进行了二次过滤，分别是（　　）

	A．	先热过滤，后常温减压过滤		B．	先常温常压过滤，后常温减压过滤
	C．	先常温减压过滤，后热过滤		D．	两次都用减压过滤

20．下表中实验操作不能达到实验目的或得出不正确结论的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	当溶液发生过饱和现象时，用玻璃棒轻轻摩擦器壁．	促使晶体析出
B	将一块擦去氧化膜的铝片放在浓硝酸中，一段时间后取出洗净，再放入一定浓度的CuSO4溶液中．	验证Al在浓硝酸中的钝化
C	在食醋总酸含量测定实验中，用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀得待测食醋溶液	主要是防止食醋的挥发而导致实验误差．
D	把两根碳棒放在酒精喷灯火焰上灼烧2～3分钟后，立即投入到冷水中，反复操作3～5次．	可以使碳棒表面变得粗糙多孔，便于吸收更多的气体

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液．取此溶液25.00mL，用0.005mol/LH₂SO₄标准液滴定，用去24mL标准液．则苛性钾的纯度为（　　）

A．

96%

B．

48%

C．

9.6%

D．

56%

18．一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（　　）

A．

NaCl

B．

H2SO4

C．

AgNO3

D．

Na2SO4

17．常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中，NO3-、Na+、I-、Fe2+
	B．	pH=13的溶液中，Cl-、Mg2+、CH3COO-、K+
	C．	水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1溶液中，HCO3-、SO42-、Na+、NH4+
	D．	pH=14的无色透明溶液中，K+、Na+、NO3-、CO32-