6．铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb+PbO₂+4H⁺$?_{充电}^{放电}$2Pb²⁺+2H₂O．下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是（　　）

	A．	充放电时，溶液中Pb2+浓度保持不变
	B．	放电时转移2mol电子，消耗2molPb
	C．	放电时的负极反应式为：Pb-2e-═Pb2+
	D．	充电时的阳极反应式为：Pb2++4OH+2e-═PbO2+2HO

5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素B和E的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
	B．	A、B的气态氢化物的稳定性：A＞B
	C．	元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应
	D．	工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

4．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	三种元素对应的氧化物均为碱性氧化物
	B．	三者的单质长期放置在空气中均能被腐蚀
	C．	制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
	D．	电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al

3．下列有关物质的性质或应用说法正确的是（　　）

	A．	碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
	B．	金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti
	C．	糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
	D．	硅酸钠水溶液呈碱性，可以用来制硅酸

2．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I+O2+2H2O═4OH-+2I2
	B．	用NaOH溶液吸收氯气：2OH-+2Cl2═2Cl-+H2O
	C．	少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
	D．	氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

1．下列说法中正确的是（　　）

	A．	将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH减小，呈酸性
	B．	碱性氢氧燃料电池工作时，OH-向正极迁移
	C．	反应2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0
	D．	用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3

20．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，该溶液中一定含SO42-
	B．	向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解
	C．	除去苯中含有的苯酚，可先加NaOH溶液，充分反应后静置分液
	D．	淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解

19．依据题目要求回答下列问题．
（1）常温下，浓度均为 0．l mol•L^-1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺ 能力最强的是CO₃^2-．
②浓度均为0.0l mol•L^-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是D（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是C（填编号）
A．HCN     B．HClO     C．C₆H₅OH     D．CH₃COOH      E．H₂CO₃
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是D（填编号）
A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa═Na₂CO₃+2C₆H₅OH
④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为Cl₂+HCO₃^-+H₂O=CO₂↑+Cl^-+HClO．
（2）已知常温下Cu（OH）₂的K_sp=2×10^-20．又知常温下某CuSO₄溶液里 c（Cu²⁺）=0.02mol•L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于5．

18．决定化学反应速率的主要因素是（　　）

	A．	反应物的浓度		B．	温度、压强以及反应物的接触面积
	C．	催化剂		D．	参加反应的物质本身的性质

17．填写下列空白：
（1）在戊烷的各种同分异构体中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的结构简式为．
（2）烃A与含氢量最高的烃B属于同系物．在光照下1体积A最多能与6体积氯气完全反应（同温同压），则A的结构式是
（3）烃C的相对分子质量是72，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，C的名称是2-甲基丁烷（或异戊烷）
（4）芳香烃D分子中含56个电子，碳与氢元素质量比为12：1，其加聚反应的化学方程式为．
（5）含有的官能团的名称为酚羟基、酯基．